在中考化学复习中，掌握一些实用的口诀和技巧可以帮助考生更高效地理解和记忆复杂的化学知识。本文将对十七个常见的化学实验口诀进行详细解读，并结合实际操作步骤和注意事项，帮助考生更好地应对考试中的实验题。通过这些口诀，考生可以快速回忆起实验的操作流程、现象以及相关的化学原理，从而在考试中游刃有余。
一、基本反应类型
1. 化合反应：多变一
化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的过程。例如，氢气与氧气反应生成水（2H + O → 2HO）。这类反应的特点是反应物种类多，生成物只有一种。化合反应在日常生活中非常常见，比如燃烧、金属氧化等都是典型的化合反应。
2. 分解反应：一变多
分解反应与化合反应相反，是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的新物质。例如，加热高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气（2KMnO → KMnO + MnO + O↑）。分解反应通常需要外界条件的促进，如加热、光照或通电等。
3. 置换反应：一单换一单
置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜（Fe + CuSO → FeSO + Cu）。这类反应常用于金属活动性顺序的判断，即较活泼的金属可以置换出较不活泼的金属。
4. 复分解反应：互换离子
复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。例如，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（NaCO + 2HCl → 2NaCl + CO↑ + HO）。复分解反应通常发生在溶液中，且反应条件较为温和，常见的现象包括沉淀、气体生成或颜色变化。
二、常见元素的化合价（正价）
化合价是元素在化合物中表现出的性质，它决定了元素与其他元素结合时的比例。以下是常见元素的化合价规律：
- 一价元素：钾（K）、钠（Na）、氢（H）和银（Ag）通常表现为+1价。
- 二价元素：钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和锌（Zn）通常表现为+2价。
- 三价元素：铝（Al）通常表现为+3价。
- 变价元素：
- 氯（Cl）：可表现为+1、+5、+7价，分别对应次氯酸根（ClO）、氯酸根（ClO）和高氯酸根（ClO）。
- 氮（N）：可表现为+2、+4、+5价，分别对应亚硝酸根（NO）、二氧化氮（NO）和硝酸根（NO）。
- 硫（S）：可表现为+4、+6价，分别对应亚硫酸根（SO）和硫酸根（SO）。
- 磷（P）：可表现为+3、+5价，分别对应磷酸根（PO）和亚磷酸根（HPO）。
- 碳（C）：可表现为+2、+4价，分别对应一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO）。
- 铜（Cu）：可表现为+1、+2价，分别对应氧化亚铜（CuO）和氧化铜（CuO）。
- 铁（Fe）：可表现为+2、+3价，分别对应亚铁离子（Fe）和铁离子（Fe）。
- 锰（Mn）：可表现为+2、+4、+6、+7价，分别对应锰离子（Mn）、二氧化锰（MnO）、高锰酸根（MnO）和高锰酸根（MnO）。
了解这些化合价规律，可以帮助考生在书写化学式时更加准确地判断元素之间的结合比例。
三、实验室制取氧气的步骤
实验室制取氧气是一个经典的实验，通常使用过氧化氢（HO）或高锰酸钾（KMnO）作为反应物。以下是详细的实验步骤：
1. 茶（查）：检查装置的气密性。确保整个实验装置没有漏气，以防止氧气逸散或空气混入。可以通过将导管放入水中，观察是否有气泡冒出来进行检查。
2. 庄（装）：盛装药品，连好装置。将过氧化氢溶液或高锰酸钾粉末装入试管或其他反应容器中，并连接好导管、集气瓶等实验器材。
3. 定：将试管固定在铁架台上。确保试管倾斜放置，以便于气体的顺利排出。
4. 点：点燃酒精灯进行加热。如果是使用高锰酸钾制取氧气，加热过程中会产生大量的氧气，注意控制加热的强度，避免反应过于剧烈。
5. 收：收集气体。当导管口开始有连续的气泡冒出时，表示氧气已经产生，可以开始用排水法或向上排空气法收集氧气。
6. 利（离）：将导管移离水面。实验结束后，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入试管中，造成危险。
7. 息（熄）：熄灭酒精灯，停止加热。待试管冷却后，整理实验器材，清理实验台面。
四、用CO还原氧化铜的实验步骤
一氧化碳（CO）具有还原性，可以将氧化铜（CuO）还原为金属铜（Cu）。以下是该实验的具体步骤：
1. 一通：先通入一氧化碳。为了防止爆炸，实验开始前必须先通入一段时间的一氧化碳，确保装置内的空气被完全排出。
2. 二点：点燃酒精灯进行加热。加热过程中，氧化铜逐渐被还原为红色的金属铜，同时生成二氧化碳（CO）。
3. 三灭：实验完毕后，先熄灭酒精灯。这是为了避免一氧化碳继续与氧化铜反应，导致实验结果不准确。
4. 四停：等到室温时再停止通入一氧化碳。由于一氧化碳具有毒性，实验结束后必须继续通入一段时间的空气或氮气，以确保所有未反应的一氧化碳被完全排出。
5. 五处理：处理尾气。为了防止一氧化碳污染环境，实验结束后应将尾气通过碱液吸收或点燃的方式处理掉。
五、电解水的实验现象
电解水是研究水的组成的重要实验。通过电解水，可以证明水是由氢气和氧气组成的。以下是实验现象：
- 氧正氢负：正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。
- 氧一氢二：正极与负极产生的气体体积比为1:2，即每生成1体积的氧气，同时生成2体积的氢气。
电解水的反应方程式为：2HO → 2H↑ + O↑。实验过程中，可以在两极分别收集气体，并通过点燃或带火星的木条来验证气体的成分。
六、组成地壳的元素
地壳中含量最多的几种元素分别是氧、硅和铝。这三种元素构成了地壳的主要成分，因此有“养闺女”（氧、硅、铝）的说法。其中，氧元素是最丰富的，约占地壳总质量的48.6%；其次是硅，占26.3%；铝则占7.7%。这些元素主要以氧化物、硅酸盐等形式存在于矿物中。
七、原子最外层与离子及化合价形成的关系
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。根据原子最外层电子的变化，可以推导出离子的形成及其化合价：
- 失阳正：当原子失去最外层电子时，会形成阳离子，元素的化合价为正价。例如，钠原子（Na）失去一个电子后形成钠离子（Na），其化合价为+1。
- 得阴负：当原子获得最外层电子时，会形成阴离子，元素的化合价为负价。例如，氯原子（Cl）获得一个电子后形成氯离子（Cl），其化合价为-1。
- 值不变：无论是失去还是获得电子，元素的化合价数值等于电荷数。例如，铁原子（Fe）可以失去两个或三个电子，分别形成亚铁离子（Fe）和铁离子（Fe），其化合价分别为+2和+3。
八、化学实验基本操作口诀
化学实验的基本操作是考生必须掌握的内容。以下是几个常见的操作口诀：
1. 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹：固体药品的取用应使用药匙或纸槽，操作时要先将试管横放，再将药品轻轻送入试管底部，最后慢慢竖直试管，轻弹几下使药品均匀分布。
2. 块固还是镊子好，一横二放三慢竖：对于块状固体药品，使用镊子更为方便，操作时同样要先将试管横放，再将药品放入试管底部，最后慢慢竖直试管。
3. 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒：液体药品应存放在细口瓶中，取用时要将瓶子的标签朝向手心，以免倾倒时腐蚀标签。倾倒时，瓶口要紧贴试管口，缓慢倒入。
4. 读数要与切面平，仰视偏低俯视高：量筒读数时，视线应与液面的凹面最低处保持水平。如果仰视，读数会偏低；如果俯视，读数会偏高。
5. 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记：使用滴管时，应捏住胶头，将滴管垂直悬空于容器上方，逐滴滴入液体，避免玷污试剂。用完后要及时清洗，防止交叉污染。
6. 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小：使用托盘天平时，要确保天平处于水平状态，游码归零，砝码从大到小依次夹取。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。
7. 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠：使用pH试纸测量溶液酸碱性时，应先将试纸剪成小片，用玻璃棒蘸取少量溶液进行测试。测量气体时，应先将试纸湿润，然后用玻璃棒将试纸靠近气体。
8. 酒灯加热用外焰，三分之二为界限：酒精灯的外焰温度最高，因此加热时应使用外焰。加热时，试管内的液体不应超过试管容积的三分之二，以防止液体沸腾溢出。
9. 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶：实验开始前，必须检查装置的气密性，确保没有漏气。加热烧杯或烧瓶时，应在底部垫上石棉网，以防止容器受热不均而破裂。
10. 排水集气完毕后，先撤导管后移灯：用排水法收集气体时，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入试管中。
九、金属活动性顺序
金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子的能力大小。金属活动性越强，越容易失去电子，形成阳离子。以下是金属活动性由强到弱的顺序：
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
记忆口诀：“钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金”。这个顺序不仅有助于理解金属与酸、盐溶液的反应，还可以用来判断金属能否发生置换反应。
十、十字交叉法写化学式的口诀
十字交叉法是一种简便的书写化学式的方法，适用于已知元素化合价的情况下。具体步骤如下：
1. 正价左负价右：将正价元素写在左边，负价元素写在右边。
2. 十字交叉约简定个数：将两种元素的化合价进行交叉相乘，得到各自的比例。
3. 写右下验对错：将比例写在元素符号的右下角，检查化学式的正确性。
例如，书写氧化铁的化学式时，铁的化合价为+3，氧的化合价为-2，交叉相乘后得到3:2的比例，因此氧化铁的化学式为FeO。
通过对这些化学实验口诀的详细解读，考生可以更加系统地掌握化学实验的基本操作和理论知识。在复习过程中，建议考生多动手实践，结合口诀进行记忆，做到理论与实践相结合。同时，考生还应注意实验的安全性和规范性，确保实验过程顺利进行。希望这篇复习指导能够帮助各位考生在中考化学中取得优异的成绩！