在中考化学复习的关键阶段，掌握氧气的性质及其反应方程式是必不可少的知识点。下面将详细列出几种常见的单质与氧气的反应，以及化合物与氧气的反应，并探讨氧气的来源，帮助考生更好地理解和记忆。
单质与氧气的反应
化合反应
1. 镁在氧气中的燃烧：这是一种典型的剧烈反应，生成白色的氧化镁。
- 反应方程式：2Mg + O 点燃 2MgO
- 观察现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中的燃烧：铁在纯氧中燃烧时，会生成黑色的四氧化三铁。
- 反应方程式：3Fe + 2O 点燃 FeO
- 观察现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出强烈的白光，生成黑色固体。
3. 铜在氧气中的加热：加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜。
- 反应方程式：2Cu + O 加热 2CuO
- 观察现象：铜片在加热时逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
4. 铝在氧气中的燃烧：铝在氧气中燃烧时，生成白色的氧化铝。
- 反应方程式：4Al + 3O 点燃 2AlO
- 观察现象：铝箔在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
5. 氢气在氧气中的燃烧：氢气在氧气中燃烧是最著名的反应之一，产物是水。
- 反应方程式：2H + O 点燃 2HO
- 观察现象：氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水蒸气。
6. 红磷在氧气中的燃烧：红磷在空气中燃烧时，生成五氧化二磷，常用于研究空气组成。
- 反应方程式：4P + 5O 点燃 2PO
- 观察现象：红磷在空气中剧烈燃烧，产生浓厚的白烟，生成白色固体。
7. 硫在氧气中的燃烧：硫在氧气中燃烧时，生成无色的二氧化硫气体。
- 反应方程式：S + O 点燃 SO
- 观察现象：硫磺在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色气体。
8. 碳在氧气中的充分燃烧：碳在充足的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳。
- 反应方程式：C + O 点燃 CO
- 观察现象：木炭在空气中燃烧，发出明亮的白光，生成二氧化碳气体。
9. 碳在氧气中的不充分燃烧：碳在不足的氧气中燃烧，生成一氧化碳。
- 反应方程式：2C + O 点燃 2CO
- 观察现象：木炭在不充足的氧气中燃烧，发出暗红色火焰，生成一氧化碳气体。
化合物与氧气的反应
10. 一氧化碳在氧气中的燃烧：一氧化碳在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳。
- 反应方程式：2CO + O 点燃 2CO
- 观察现象：一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，生成二氧化碳气体。
11. 甲烷在氧气中的燃烧：甲烷在氧气中燃烧时，生成二氧化碳和水。
- 反应方程式：CH + 2O 点燃 CO + 2HO
- 观察现象：甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸气。
12. 酒精在氧气中的燃烧：酒精在氧气中燃烧时，生成二氧化碳和水。
- 反应方程式：CHOH + 3O 点燃 2CO + 3HO
- 观察现象：酒精在空气中燃烧，发出蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸气。
氧气的来源
13. 拉瓦锡研究空气成分的实验：通过加热氧化汞的方法，可以释放出氧气。
- 反应方程式：2HgO 加热 2Hg + O ↑
- 实验现象：加热氧化汞后，汞变成液体，同时释放出氧气。
14. 加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解，释放出氧气。
- 反应方程式：2KMnO 加热 KMnO + MnO + O↑
- 实验现象：加热高锰酸钾后，生成锰酸钾和二氧化锰，同时释放出氧气。
15. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物：氯酸钾在二氧化锰催化下加热，分解生成氯化钾和氧气。
- 反应方程式：2KClO =加热 MnO= 2KCl + 3O↑
- 实验现象：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后，生成氯化钾和氧气。
16. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下的分解反应：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气。
- 反应方程式：2HO =MnO= 2HO + O↑
- 实验现象：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气。
植物的光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，这是一个重要的化学过程。
- 反应方程式：6CO + 6HO 阳光/叶绿素 6O + CHO
- 实验现象：植物在阳光照射下进行光合作用，吸收二氧化碳和水，释放出氧气和葡萄糖。
通过以上详细的方程式和实验现象，考生可以更好地理解氧气的性质及其反应过程，为中考化学复习打下坚实的基础。