篇1：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，江西)小凯整理归纳得出的规律合理的是( B )
A.溶液中的溶剂一定是水
B.同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
C.酸、碱中一定含有氧元素
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液
2.(，黄冈)推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( B )
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B.化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子是离子
D.碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱
3.(，佛山)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( B )
A.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
4.(，德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( C )
A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
5.(，聊城)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( A )
A.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B.中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
6.(，兰州)推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( C )
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D.酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
7.(，无锡)下列归纳和总结完全正确的一组是( D )
A.对除杂的认识 B.食品安全
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C.对现象的认识 D.化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
8.(，甘肃)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( D )
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
9.(，陕西)运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( D )
A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
10.(，乌鲁木齐)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( B )
A.NaOH、CuSO4、Na2CO3
B.KOH、HNO3、K2CO3
C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO
D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2
11.(，连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去)。下列说法不正确的是( B )
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.丙物质只能是氧化物或盐
C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
二、填空与简答题
12.(，德阳)如图所示的是物质A～F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体;B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D的溶液呈蓝色;E是地壳中含量最多金属元素的单质。请回答下列问题：
(1)A气体是_CO2_，B的化学式_Na2CO3_。
(2)F可能是_盐酸或硫酸_。
(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是_Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4_。
(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是_2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑_。
13.(，重庆)过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
(1)A在反应①中起_催化_作用，红色金属的化学式为_Cu_。
(2)反应②的化学反应方程式为_H2O+CaO===Ca(OH)2_。
(3)蓝色沉淀属于_碱_(填“酸”“碱”或“盐”)。
14.(，甘肃)A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示(部分产物略去)：
(1)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为_CuSO4_;
(2)反应①中的化学方程式为_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性_强_(填“强”或“弱”);
(3)反应②的基本反应类型是_复分解反应_;
(4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是_过滤_。
15.(，张掖)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用;C是维持生命活动必不可少的无色气体;Y、Z为无色气体，其中Y有毒;X是最常见的金属。请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是_催化_;
(2)反应③的化学方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;
反应④的化学方程式_Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2_;
(3)日常生活中为了防止反应②的发生，可采取的措施是_刷漆、涂油、电镀其他金属(隔绝空气和水)_(写一点即可)。
三、实验探究题
16.(，滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_红_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量;根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的
氯化钡溶液 出现白
色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫
色石蕊试液 溶液
变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);
另外一个实验方案错误的原因是_当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀_;
请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_镁条(或碳酸钠等)_，实验现象及结论是_若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量(答案合理均得分)_。
篇2：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，广州)下列实验设计不能达到实验目的是( C )
A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
2.(，兰州)在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是( B )
A.品尝——厨房中鉴别白糖和食盐
B.观察——鉴别黄铜和黄金
C.闻气味——鉴别酒精与白醋
D.点燃——鉴别羊毛和涤纶
3.(，呼和浩特)下列实验方法错误的是( D )
A.用适量的水区分NH4NO3固体和NaOH固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
4.(，菏泽)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( D )
实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液
D 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度
5.(，青岛)控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( A )
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
6.(，苏州)下列实验方案可行的是( C )
A.用闻气味的方法区别氧气和空气
B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
7.(，东营)下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是( A )
A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C.用图3所示装置制取少量CO2气体
D.在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
8.(，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的是( A )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤
B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口
填空简答题
9.(，泰安)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_2H2O2=====MnO22H2O+O2↑_，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_反应物状态及反应条件相同(或都是固体与液体反应，且不需加热)_，选择收集装置的依据是_气体的密度和溶解性_;
(2)B实验中设计合理的是_①_(填“①”或“②”)，另一装置设计中存在的问题是_②中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中，没有称量计入反应后的总质量_;
(3)C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。
实验时选择量筒规格应为_50_mL_(填“50 mL”或“100 mL”)，称量时砝码与药品位置放反了(1 g以下使用游码)，所得溶液的质量分数_小于_15%(填“小于”“等于”或“大于”)。
10.(，佛山)请根据下图回答问题：
(1)仪器A的名称是_试管_，仪器B的名称是_长颈漏斗_。
(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的_ACDH_(填序号)，反应的化学方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑_。
(3)实验室制取和收集CO2，应选用上图中的_ABEF_(填序号)，反应的化学方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑_;如何检验已集满一瓶CO2气体_将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满_。
(4)右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误①_长颈漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的试管口未向下倾斜_;③_通H2的导管未伸到装CuO的试管底部_。
11.(，衡阳)“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。
【提出假设】假设Ⅰ：完全变质;Ⅱ没有变质;假设Ⅲ：_部分变质_。
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设_Ⅰ_不成立。反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设_Ⅱ_不成立。
【实验结论】假设_Ⅲ_成立，样品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是_加热_。
12.(，济宁)(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为：H2C2O4=====浓硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的实验装置如下图所示：
若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是_分液漏斗_;
②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是_吸收混合气体中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的气体应_点燃处理(或用气囊收集)_(填写具体处理办法);
③关闭_b_、打开_c_，释放出二氧化碳，并通过装置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳气体。
(2)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组就此进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象 结论
取一支试管加入3～5 mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。缓慢，有少量气泡冒出
另取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。迅速，有大量气泡冒出 _浓度越大，过氧化氢分解的速率越快_
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象 结论
取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 缓慢有大量气泡冒出
取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出 温度越高，过氧化氢分解的速率越大
13.(，株洲)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_长颈漏斗_。
(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);
(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底内壁 b.瓶口边缘
c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先_检查装置的气密性_。
(5)若实验样品的质量是9.9 g，实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。
14.(，随州)实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液为中性
[猜想]Ⅰ.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ.固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ.固体为NaOH
Ⅳ.固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
_无明显现象(或无气泡产生)_ 猜想Ⅰ
不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
_产生白色沉淀_ 证明有
Na2CO3
存在
③_取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡_
_酚酞试液变红_ 证明
NaOH
存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]
(1)实验操作②中反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定_。
篇3：中考化学专项训练题库与答案解析
一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题
1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是
A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐
2.下列实验操作的方法中正确的是
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
3.图中 ﹣氧原子， -氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是
A.物质X是由碳元素和氧元素组成
B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8
C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 物质X的相对分子质量是44g
4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是
A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4
C.NaOH、KOH、NH3?H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数
6.对生活中的下列现象解释不正确的是
A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变
C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动
D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分
7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是
A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味
C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液
8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3，AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl
二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分)
9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：
(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.
(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________.
(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ .
(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.
10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.
(1)图中b容器所盛的试剂是： (填“水”或“浓硫酸”);
a仪器的作用是：
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。
11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
(1)盐溶液pH的可能为①pH>7 ② _______________ ③pH=7
(2)要测定该溶液的酸碱性用_______________，要知道该溶液的酸碱度可__________，操作方法 ______________________________________________________________.
(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色.
(4)铵态氮肥的检测方法是： _______________________________________________.
(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：
__________________________________.(提示：Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解)
12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答：
(1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ;
(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________;
(4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ .
三、实验题(共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
(1)若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生反应的化学方程式为
。要收集到干燥的气体，应选择装置_____(填序字母)。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________,
选择发生装置可以是A或B，A与B比较，优点是_______________________________
(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，发生的化学方程式为___________________________________________，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 。
(4)你认为应选择收集氨气的装置最好是 (填序号)，原因是 。
四、计算题(共1小题，满分6分)
14.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳___________ 克。
(2)所用稀盐酸的质量分数?
篇4：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：
(1)黄酮素属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)黄酮素含有__三__种元素，碳、氢的原子个数比为__3∶2__(填最简化)。
(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__81.1%__(结果精确到0.1%)。
2.科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：
(1)碳元素和氧元素的质量比是__9∶4__(填最简整数比)。
(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为__1__。
3.今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D)
A.1个分子中含有51个原子
B.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4
D.分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶4
4.(，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质参加反应的质量比为1∶4
D.乙、丁两种物质参加反应的质量比为7∶5
5.(，德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量是__19.6_t__;
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20 t，理论上需要氢氧化钙的质量。
解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
98 74
19.6 t x
9874=19.6 tx
x=14.8 t
答：(1)98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量为19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8 t。
6.(，沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O。
请计算下列问题：
(1)若用CO2和NH3生产900 t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨?
(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1 t)?
解：(1)设可固定二氧化碳的质量为x。
CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O
44 60
x 900 t
4460=x900 t
x=660 t
(2)2 t×90%=1.8 t
方法一：
1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t
方法二：
Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%
1.8 t×46.7%≈0.8 t
答：可固定二氧化碳660 t，2 t该化肥中含氮元素0.8 t。
7.(，兰州)100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应。请计算：
(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g);
(2)将(1)的结果标在图中;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
13 g y x
6513 g=161y=2x
x=0.4 g y=32.2 g
硫酸锌的质量分数=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%
答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。
8.(，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(请写出计算过程)
(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
解：设反应后生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
x 4.4 g
11744=x4.4 g x=117×4.4 g44=11.7 g
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：
11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%，故不能直接用于农业上选种。
答：略
9.(，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g。试求：
(1)铁片中单质铁的质量;
(2)铁片中铁锈的质量分数;
(3)最后所得溶液的质量。
解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4 g
562=x0.4 g
x=56×0.4 g2=11.2 g
(2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g
铁片中铁锈的质量分数=8.8 g20 g×100%=44%
(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g
答：略。
10.(，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。 (2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2 g
10644=x2.2 g x=5.3 g
11744=y2.2 g y=5.85 g
则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%。
(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g×100%=13.1%。
答：(1)产生CO2的质量为2.2 g;(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。
11.(，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
解：反应生成CO2的质量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g
设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
100x=111y=448.8 g
x=20 g y=22.2 g
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：20 g25 g×100%=80%
(2)反应后溶液的质量为：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10.5%。
答：略。
篇5：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，沈阳)下列净水方法中，净化程度最高的是( D )
A.静置 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
2.(，黑龙江)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是( D )
A.净化后的水属于纯净物
B.该净水器能将硬水变为软水
C.该净水器能杀菌消毒
D.用活性炭可以除去水中的色素和异味
3.(，十堰)水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( B )
A.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.大量使用农药、化肥不会造成水体污染
D.我市水资源丰富，不需要节约用水
4.(，乐山)下列说法中正确的是( A )
A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
5.(，龙岩)近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是( A )
A.②③① B.②①③
C.③②① D.③①②
6.(，锦州)下列关于电解水实验的叙述正确的是( C )
A.实验说明水是由氢原子和氧原子组成的
B.电解水的化学方程式：H2O=====通电H2↑+O2↑
C.甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D.甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2
7.(，苏州)下列有关水的说法正确的是( D )
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
8.下列有关氢气的说法错误的是( C )
A.因为相同条件下氢气的密度最小，所以有时可以用氢气充灌探空气球
B.氢气具有可燃性，可以做火箭的高能燃料
C.点燃氢气时一定会发生爆炸
D.实验室可采用排水法收集氢气
9.(，株洲)地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是( C )
A.海水都是混合物，淡水都是纯净物
B.通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
填空题
10.(，哈尔滨)水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。以下是有关爱护水资源的一些具体做法：
①洗手洗脸时随时关闭水龙头;②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生;③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉;④农业上合理使用化肥和农药;⑤用淘米水浇花;⑥农业上改大水浇灌为喷灌、滴灌。
请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：其中一种分类标准是(1)_节约水资源(或防止水体污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序号)。
11.湖南邵阳初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_烧杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。
(2)小波准备按右图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁_。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_滤纸破损(或滤液边缘超过了滤纸边缘)_(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
12.(，大理)水是生命之源，保护水资源从我做起。
(1)电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是_增强水的导电性_。实验时若正极产生6 mL气体，则负极产生的气体是_12_mL，该实验证明了水是由_氢元素和氧元素_组成的。
(2)生活中常用_煮沸_来降低水的硬度。如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料属于_有机合成_材料。请介绍一种你的节水方法_用淘米水浇花(合理即可)_。
13.(，北京)水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水，其作用是_吸附_、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用_肥皂水_来区分硬水和软水。
(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_O2_，反应的化学方程式为_2H2O=====通电2H2↑+O2↑_。
(4)配制500 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为_50_g_、_450_g_，主要步骤有称量、量取、_溶解_。
14.水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
(1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。
A.氢氧化镁 B.氯化镁
C.植物油 D.金属镁
(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。
(3)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。
①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的_分子间间隔_。
②实验Ⅱ中反应的化学方程式为_2H2O=====通电2H2↑+O2↑_。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为_2n_。
简答题
15.(，太原)水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：
(1)电解水的化学方程式是_2H2O=====通电2H2↑+O2↑_，通过该实验得到的结论是_水是由氢、氧两种元素组成的_。
(2)某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以_吸附_悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用_肥皂水_来检验。
(3)水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。
16.(1)云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差，请你举一例生活中浪费水的现象_洗手、洗脸、刷牙时使用长流水(合理答案均可)_。
(2)生活中的饮用水必须达到某些指标：
①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制;
②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_吸附_作用;
③水的硬度是一项重要的化学指标。生活中区分硬水和软水最简便的方法是_用肥皂水区分_。
17.(，江西)我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。
(1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式_2H2+O2=====点燃2H2O_。
(2)水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中，水用来隔绝空气的是_D_(填序号)。
(3)今年“中国水周”的主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。请列举一条生活中你的节水做法：_用洗菜水来冲厕所(或随手关上水龙头等)_。
篇6：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，广安)日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是(C)
A.氮气和氧气——将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B.氮肥和磷肥——观察颜色
C.苏打和小苏打——分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生
D.热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
2.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是(A)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象
B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和纯水 加二氧化锰，观察有无气泡产生
D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味
3.(，武汉)如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(D)
选项 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
4.(，山西)下列实验室中实验设计不合理的是(C)
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 除去NaCl固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、浓H2SO4
C 鉴别食盐、蔗糖 品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
5.(，黄冈)下列有关物质的鉴别方案正确的一组是(B)
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加其他任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6.(，烟台)下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是(C)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 水、过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察能否产生气体
B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁感知温度的变化
C 食盐水和醋酸 加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味
7.(，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(A)
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤
B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口
8.(，潍坊)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是(C)
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液为无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是(B)
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
二、填空题
11.(，北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液(如图所示)。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。
请根据实验回答问题：
(1)B中溶液是__滴有石蕊的饱和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。
(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是__氧化铁__，反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为__CaO__。
(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
②最终所得溶液中溶质的组成为__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(写出所有可能)。
12.(，白银)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__放出__(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。
(4)写出E→C的化学方程式：__CO+CuO=====△Cu+CO2__。
13.(，黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如下图所示：
(1)常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是__H2(或CO)__，甲与乙反应的化学方程式为__2Fe2O3+3C=====高温4Fe+3CO2↑__。
(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙反应的化学方程式为：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O__，乙与丙反应的化学方程式为：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，或其他合理答案]__。
14.(，青岛)现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。
请回答下列问题：
(1)写出C、D两种物质的化学式：
C__CaO__;D__CuSO4__。
(2)在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。
三、实验探究题
15.(，兰州)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾;
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾;
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能是__可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙__(写出一种猜想)。
【讨论】你认为__C__猜想不合理(填字母)，请说明理由__碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀__。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，__滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液等，合理均可)__ __产生白色沉淀__ 猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式__K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl__，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__反应物是否剩余__。
篇7：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，衡阳)下列有关实验现象的描述，不正确的是(A)
A.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度升高
B.一氧化碳还原氧化铁时，红色粉末变黑色
C.木炭在氧气中燃烧发出白光
D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
2.(，临沂)下列实验方案，不合理的是(C)
A.用肥皂水可以检验硬水和软水
B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
3.(，河南)下列有关化学实验的说法中不正确的是(C)
A.用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B.做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶底应先放少量水或细沙
C.配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D.用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
4.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是(B)
A改进后实验目的
B防止燃烧产物污染空气
C防止尾气对大气的污染
D不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显
5.(，呼和浩特)下列说法正确的是(D)
A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
6.下列对实验结果的分析，错误的是(C)
A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
7.(，广州)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(C)
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应
B 50℃时，将17 g KCl固体加入50 g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时，KCl的溶解度为17 g
C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一
D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4
8.(，随州)为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是(C)
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 鉴别①CuSO4溶液、②稀H2SO4、③NaCl溶液、④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
9.下列选项中的实验所对应图像错误的是(B)
A.在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B.等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C.向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、实验探究题
10.(，安徽)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
(1)甲装置：
①仪器a的名称为__长颈漏斗__;
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性__良好__。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__MnO2(其他合理答案均可)__。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(其他合理答案均可)__。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是__NaOH溶于水放热，空气受热膨胀__。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是__NaOH溶液(其他合理答案均可)__。
11.(，佛山)在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是__BaSO4__和__BaCO3__。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质?
【提出猜想】猜想①：__BaCl2__;
猜想②：Na2SO4;
猜想③：Na2CO3;
猜想④：Na2CO3、Na2SO4。
【实验探究】
滤液――→加入足量稀硫酸 现象a――→滴加过量BaCl2溶液 现象b
若现象a只有白色沉淀，则猜想__①__成立;若现象a只有气泡产生，则猜想__③④__可能成立;若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想__④__成立，若沉淀全部不溶解，则猜想__②__成立。
12.“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答问题。
(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是__达到可燃物燃烧所需的最低温度(或达到着火点)__，实验中使用铜片，是利用了铜的__导热__(填一条物理性质)性。
(2)对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和__氧气(或空气)__直接接触。欲除去铁锈可用__稀盐酸(或稀硫酸)__洗的方法，铁制品除锈时__不能__(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__。
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为__红__色;当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是__红色逐渐消褪(或由红色变为无色)__。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为__NaOH+HCl===Nacl+H2O__，属于__复分解(或中和)__(填反应类型)反应。
篇8：中考化学专项训练题库与答案解析
1.(，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是(B)
A.水银 银 Ag
B.酒精 乙醇 C2H5OH
C.石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2
D.苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
2.下列关于化肥的说法正确的是(D)
A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
3.(，成都)下列反应不属于复分解反应的是(A)
A.H2+CuO=====△Cu+H2O
B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
C.CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
4.(，长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(A)
A.KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4、KCl
C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH
5.(，苏州)下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是(C)
A.在碘化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸变红
6.(，日照)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是(D)
甲 乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
7.(，沈阳)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(B)
A.稀盐酸 B.酚酞试液
C.氯化钡溶液 D.氢氧化钙溶液
8.(，包头)下列说法不正确的是(B)
A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
9.将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是(D)
A.水、氢氧化钠溶液
B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C.水、氢氧化钾溶液
D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
10.(，玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是(B)
A.NaOH NaCl CuSO4 HCl
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C.KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2
D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
11.(，兰州)下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是(C)
A.煅烧石灰石
B.在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C.稀释NaCl溶液
D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
二、填空题
12.(，湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
(1)过滤时玻璃棒的作用是__引流__，
过滤后发现滤液浑浊，应__再过滤一次__。
(2)写出步骤②的化学方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，
该反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
乙同学设计了一种实验方案：
石灰石――→①加盐酸D――→②加碳酸钠溶液③过滤碳酸钙
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点：__操作简单，节约能源__。
13.(，江西)小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如右图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)C物质是__硫酸铜(或CuSO4)__;
(2)A与E反应的化学方程式为：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑__;
(3)B与E反应的基本类型是__复分解反应__;
(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是__③__(填序号)。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：
(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
(3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的离子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能确定的离子是__Cl-__，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，__先加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出现白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3产生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有气泡产生__，说明溶液中含有该离子。
15.(，南京)如右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物，生成物略去。
(1)写出甲的化学式__HCl__。
(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为__H2O__，丙的化学式为__Ca(OH)2__。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为__CO2__，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可)__。(写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式__CO2+H2O===H2CO3__。
16.(，泰安)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
(1)该厂最终产品有__纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵)__(填物质名称);
(2)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是__B、C__(填字母);
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是__使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收__;
(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式__2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O__。
三、实验探究题
17.(，聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl__。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl;
猜想2：滤液中溶质是NaCl和__BaCl2__(填化学式)的混合物;
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__3__不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有__白色沉淀生成__(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__能__(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__不能__(填“能”或“不能”)达到实验目的。