篇1：中考化学：掌握空气知识的关键要点
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L
(1) 空气的发现
(2) 空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
篇2：中考化学：掌握空气知识的关键要点
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”
4.稀有气体也是有化合物的
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越
好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康
8.铁丝在空气中不燃烧
9.氧在地壳中不止以单质存在
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的
篇3：中考化学：掌握空气知识的关键要点
空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题：
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
篇4：中考化学：掌握空气知识的关键要点
用排空气法收集气体时还应注意三点：
第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。
第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。
第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。
二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满;否则，未满。
制取气体时，一般要先检查装置气密性;装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。
氧化钙俗称生石灰。
化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。
化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。
篇5：中考化学：掌握空气知识的关键要点
考点1、空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
考点2、空气的主要成分和组成
考点3、混合物和纯净物
1、纯净物：只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4、空气是一种宝贵的资源
考点5、物质的性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6、空气的污染及防治
2、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
4、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7、测定空气中氧气体积分数的实验方法
1、实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小)，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2、实验现象：(1)红磷燃烧时产生白烟;(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3、实验成功的关键：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、实验讨论：(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。(2)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8、氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9、物理变化、化学变化
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
2、化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
(1)化学变化的基本特征是有新物质生成。(2)化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。(3)化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
3、物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10、化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
3、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
4、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
3、实验装置：包括发生装置和收集装置(见下图)
4、收集方法：
(1)排水法：因为氧气不易溶于水。
(2)向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
5、用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
(1)检查装置的气密性;
(2)将药品装入试管中，试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管)，用带导管的单孔胶塞塞紧试管;
(3)将试管固定在铁架台上;(注意：试管口应略向下倾斜)
(4)点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热;
(5)用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);
(6)收集完毕，将导管移出水槽;这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
(7)熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满;
(2)用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13、催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14、氧气的工业制法--分离液态空气(物理变化)
考点15、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
(1)装置不能漏气;
(2)集气瓶中预先要加入少量水;
(3)红磷要过量;
练习
【例1】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_______________________;
(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________________________________;
(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：
答案：装置的气密性良好白磷燃烧，产生白烟活塞前沿约在12ml的刻度线上，白磷燃烧产生白烟，活塞先向右移动，最终8ml的刻度线上，橡皮塞弹出，试管爆裂，注射器活塞弹出等
例2、小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
(1)实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃;
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是————。
(2)实验结论：————。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。
(1)实验原理写出符号表达式————。
(2)实验步骤①————;
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”;
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④————。
(3)做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究————。
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有————等。
答案：
【第一组实验】(1)③冷凝水蒸气(2)双氧水没有失效
【第二组实验】(1)过氧化氢氧气+水
(2)①准确称量二氧化锰的质量④对比反应前后二氧化锰的质量
(3)二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生
【实验反思】温度、催化剂
篇6：中考化学：掌握空气知识的关键要点
空气、氧气
1．空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
2．写出下列物质的化学符号：
氧气O2；氮气N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二磷P2O5；氦气He；氖气Ne；氩气Ar。
3．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。
4．目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）
5．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有支持燃烧的性质；用于磁悬浮列车的气体是氮气；食品包装中充氮气以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的物理性质。（填物理或化学）
6．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于缓慢氧化。
7．氧气的用途：
（1）供给呼吸（如潜水、医疗急救）；
（2）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
篇7：中考化学：掌握空气知识的关键要点
燃烧自己学习的热情， 小编为大家整理了九年级化学知识点上册复习：空气内容，以供大家参考。
九年级化学知识点上册复习：空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题：
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
3、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
碳——现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷——现象：产生大量白烟
硫——现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体
镁/铝——现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁——现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡——现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：
4)气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
篇8：中考化学：掌握空气知识的关键要点
初三复习的过程是快乐与痛苦的， 小编为初三考生整理了初三化学上册 ：多组分的空气内容，以供大家参考。
初三化学上册知识点：多组分的空气
一、空气的组成成分
空气成分按 计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%
二、空气中氧气体积分数测定实验
实验原理: 4P+5O2点燃=2P2O5
利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成白色五氧化二磷,而无气体生成,同时压强减小,可通过钟罩没、内的水面的变化来确定空气中氧气的体积分数
三、空气中宝贵的自然资源
1.氮气(N2)
(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水
(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,
(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料 ②保护气 ③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂 ④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能
2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)
(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
(2)化学性质:非常稳 定,通常极难与其他物质发生 化学反应
(3)用途:①保护气 ②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯 等 ③氦气可用与充空气球
四、空气污染及防治
1.空气中各成分相对稳定,但由于工业生产和交通运输业的迅速发展,空气的成分受到严重的挑战,空气的质量越来越差.
(1)造成空气的污染物主要有粉尘和有害气体两大类,其中有害气体主要是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,这些气体主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气
(2)防止空气污染应从消除污染和减少已排放到空气中的有害 物质的方面考虑
a.减少以煤、石油为燃料,开发利用新能源,工厂废气经处理后再排放,控制烟花爆竹的燃放等以消除污染源 b.应该植树造林，增大 绿化面积减少空气中的有害物质,改善空气质量.
2.酸雨
(1)形成原因:含硫的煤和石油燃烧时产生的SO2溶于水中形成酸雨
(2)危害:①腐蚀金属材料 ②腐蚀大理石,会与大理石反应 ③破坏农作物、森林，使土壤
酸化 ④酸雨流入 江河、湖泊会使鱼类死亡
3.空气质量日报
空气质量日报的主要内容为:①空气污染 ②首要污染物(可吸入颗粒物、二氧化硫、
二氧化氮) ③空气质量级别 ④空气质量状况
篇9：中考化学：掌握空气知识的关键要点
木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
篇10：中考化学：掌握空气知识的关键要点
细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】
【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
篇11：中考化学：掌握空气知识的关键要点
空气的污染和防治
1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
篇12：中考化学：掌握空气知识的关键要点
空气成分的测定
【专题解读】空气中氧气含量的测定实验，是中考命题的重点，常考查探究能力.此实验越来越新颖，但原始模型未变.实验的原理就是利用物质燃烧消耗密闭容器内的氧气，空气减少的体积即为消耗氧气的体积，在此基础上设计的实验装置多种多样，但总体上要在明确原理的前提下，对每一种装置做具体分析．
1、实验原理：利用可燃物消耗密闭容器中的氧气，使集气瓶中气体体积减小，压强减小，水沿导管进入集气瓶且体积=消耗的氧气体积）
2、实验装置：如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、实验步骤：①连接装置，并检查装置的气密性。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4:、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、化学方程式：
（化合反应、氧化反应）
6、实验结论：①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
7、注意事项：
1、红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
篇13：中考化学：掌握空气知识的关键要点
氧气的制法
1、氧气的工业制法
（1）实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
2、氧气的实验制法
1.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：
①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气
反应原理：
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
篇14：中考化学：掌握空气知识的关键要点
气体收集装置
排水法收集气体的装置（见下图）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
注意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
向上排空气法收集气体的装置（见下图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
向下排空气法收集气体的装置（见下图）
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
篇15：中考化学：掌握空气知识的关键要点
催化剂和催化作用
1、概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2、特点：一变二不变
3、理解：（1）催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
（2）催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
（3）不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。
4、注意：二氧化锰不一定是催化剂，在过氧化氢和氯酸钾分解制取氧气的反应中作催化剂。在其他反应中可能是反应物，也可能是生成物；