教学目标：
1. 知识目标：
- 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2. 能力目标：
- 培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
3. 情感目标：
- 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，培养学生科学的学习态度。
学前分析：
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，进一步对化学知识进行定量分析。虽然这些知识本身并不复杂，但关键在于引导学生从定性思维向定量思维转变，并使他们理解化学计算在生产生活中的重要作用。通过严格的解题格式和步骤训练，培养他们一丝不苟的科学态度。
教学过程：
# [复习提问]
首先，我们回顾一些基本的化学方程式，以确保大家对基础概念有清晰的理解。请同学们书写以下化学方程式：
1. 硫的燃烧
2. 磷的燃烧
3. 加热高锰酸钾制氧气
4. 过氧化氢和二氧化锰制氧气
这些问题不仅帮助我们复习了已有的知识，也为接下来的定量计算奠定了坚实的基础。通过对这些反应的回顾，学生们可以更好地理解化学方程式的意义，以及如何应用这些方程式进行计算。
# [创设情境]
为了让学生们更直观地感受到定量计算的实际应用，我们引入一个具体的例子。假设实验室希望通过电解水的方法得到64克氧气，那么需要电解多少克水呢？这个问题将引导学生思考如何通过化学方程式进行定量计算。
# [学生讨论]
面对这个具体的问题，学生们可能会有不同的思路和方法。常见的几种情况包括：
1. 无从下手：部分学生可能对如何入手感到困惑，这反映了他们在定量计算方面的经验不足。
2. 根据化学式计算：有些学生可能会尝试通过化学式来求出水的质量，这种方法虽然可行，但在实际操作中可能存在一定的局限性。教师应肯定这种思维方式，同时提醒学生注意化学式计算的前提条件。
3. 利用化学方程式解题：这是最直接且有效的方法。然而，学生在使用这种方法时，可能会出现未配平化学方程式或格式步骤不规范等问题。教师应在这一环节给予适当的指导和支持。
# [教师点拨]
1. 肯定学生的努力：对于那些尝试用化学式计算的学生，教师应给予肯定，并指出这种方法适用于特定情况。例如，在说明所得氧气中的氧元素即为水中氧元素的情况下，这种方法是有效的。
2. 强调化学方程式的重要性：对于选择利用化学方程式解题的学生，教师应引导他们回忆化学方程式的意义，特别是各物质之间的质量关系和比例。如果学生在解题过程中出现了未配平化学方程式的情况，教师应及时指出并纠正，以免影响最终的计算结果。
# [引导回忆]
为了加深学生对化学方程式意义的理解，我们可以一起回顾以下几个要点：
1. 表示反应物、生成物及反应条件：化学方程式不仅描述了反应物和生成物，还明确了反应发生的条件。这对于理解和解释化学反应至关重要。
2. 表示各物质之间的质量关系：化学方程式还揭示了反应物与生成物之间的质量比，这是进行定量计算的基础。
# [练一练]
接下来，我们通过几个练习题来巩固学生对化学方程式中质量关系的理解：
1. 求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2. 求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
通过这些练习，学生可以更加熟悉化学方程式中各物质的质量关系，并为后续的定量计算做好准备。
# [试一试]
现在，让我们回到最初的问题——实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气，需电解多少克水？请两位同学上黑板写出解题过程。通过这种方式，不仅可以检验学生的掌握情况，还可以让他们在实践中发现问题并及时改正。
# [学生讨论]
参照课本第99页例题1的解题过程，对照“电解水”的解题过程，找出其中的缺漏。由学生自己完成这一环节的目的在于：在清楚解题思路的基础上，探讨解题格式，确保每个步骤都符合规范。
# [强调格式]
为了保证解题过程的严谨性和准确性，教师应强调以下几个方面：
1. 设未知量：设定未知数时，不要加单位，以避免混淆。
2. 书写化学方程式：确保化学方程式的书写完整、准确。若不配平，将直接影响计算结果。
3. 列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：这一步骤有助于明确计算对象，避免遗漏重要信息。
4. 列出比例式，求解：根据化学方程式中的质量比，列出比例式并求解。
5. 简明地写出答案：最后的答案应简洁明了，便于检查和验证。
# [例题]
下面，我们共同完成一道例题，以加深学生对整个解题过程的理解。
例题：工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解题步骤：
1. 设需要碳酸钙的质量为x吨。
2. 写出化学方程式：CaCO → CaO + CO↑
3. 根据化学方程式，写出各物质的相对分子质量：
- CaCO：100
- CaO：56
4. 列出比例式：\[ \frac{100}{56} = \frac{x}{10} \]
5. 解比例式：\[ x = \frac{100 \times 10}{56} = 18 \]
答：需要碳酸钙18吨。
# [练习]
为了巩固所学内容，安排几道练习题供学生课后练习：
1. 6.2克磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2. 在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2克氧气，需氯酸钾多少克？
3. 加热分解6克高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
# [本课小结]
通过本节课的学习，学生们掌握了利用化学方程式进行简单计算的基本方法。我们不仅回顾了化学方程式的意义，还通过具体的例题和练习，强化了学生的解题能力和计算技能。希望大家能够将所学知识应用于实际问题的解决中，培养严谨的科学态度。
# [布置作业]
请同学们完成书本第101页的第6、7、8题，进一步巩固今天所学的内容。
# [课后记]
本节课学生练习充分，基本计算格式掌握较好。通过课堂上的互动和练习，学生们对化学方程式及其应用有了更深的理解。未来将继续关注学生在实际操作中的表现，确保他们能够灵活运用所学知识解决问题。