考试要求
认识中和反应及应用
考生需要理解并掌握中和反应的概念及其应用。具体来说，要能够识别酸与碱的反应，并学会使用pH试纸检验溶液的酸碱性。此外，还要了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
考点一：中和反应
1. 酸与碱的反应
酸与碱的反应遵循特定的化学方程式。这类反应可以简单地表示为：
\[ \text{碱} + \text{酸} \rightarrow \text{盐} + \text{水} \]
中和反应是一种典型的酸碱反应类型。
2. 具体反应示例
- 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（HO）：
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
- 盐酸（2HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)）反应生成氯化钙（CaCl）和水（2HO）：
\[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
- 硫酸（HSO）与氢氧化钠（2NaOH）反应生成硫酸钠（NaSO）和水（2HO）：
\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
3. 反应实质
中和反应的核心在于酸中的氢离子（H）与碱中的氢氧根离子（OH）结合生成水（HO）。这一过程可以简化表示为：
\[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]
4. 盐的定义
盐是由金属离子（或铵离子NH）与酸根离子组成的化合物。在化学反应中，盐通常作为产物出现。
5. 中和反应的应用
- 改良土壤：若土壤偏酸性，可加入熟石灰（氢氧化钙）以中和土壤；若土壤偏碱性，则可添加碳酸氢铵等酸性物质。
- 污水处理：利用熟石灰处理硫酸厂的废水，去除其中的硫酸等有害成分。
- 医疗用途：胃酸过多时，可通过服用含氢氧化铝的胃舒平来缓解症状；被黄蜂蜇伤后，涂抹食醋可中和其碱性毒液；被蚊虫叮咬后，涂抹含有碱性成分（如氨水、肥皂）的药水减轻瘙痒感。
考点二：溶液酸碱度的表示法——pH
1. pH值的定义
pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，则表示溶液越碱。当pH值等于7时，溶液呈现中性状态。
2. pH值与酸碱性的关系
- pH=7：溶液呈中性，例如水（HO）、氯化钠（NaCl）溶液、硫酸钠（NaSO）溶液等。
- pH<7：溶液呈酸性，酸性越强，pH值越小。例如常见的酸溶液。
- pH>7：溶液呈碱性，碱性越强，pH值越大。例如常见的碱溶液。
3. 酸碱性与酸碱度的关系
- 酸性溶液：一定是酸性溶液，但并非所有酸性溶液都是酸。
- 碱性溶液：一定是碱性溶液，但并非所有碱性溶液都是碱。
实际应用举例
- 土壤改良：如果农田土壤呈现酸性，可以通过施加熟石灰来提高土壤的pH值，改善土壤环境，促进作物生长。
- 水质处理：在工业生产过程中产生的废水往往含有大量的酸性或碱性物质，通过添加适量的碱性或酸性物质，可以有效调节水质，使其达到排放标准。
- 医疗护理：在日常生活中，人们可能会遇到皮肤过敏、烧伤等问题，这时可以根据pH试纸检测局部皮肤的酸碱性，选择合适的中和剂进行处理，以减轻不适症状。
通过以上内容的学习，考生不仅能够掌握基本的酸碱反应原理，还能将这些知识应用于实际生活和生产中，解决各类问题。