化学作为一门自然科学，不仅要求学生掌握理论知识，还需要具备实验操作能力。为了帮助考生在中考中取得优异成绩，本文将详细介绍一些重要的化学知识点，并通过记忆口诀的形式，帮助大家更高效地掌握这些内容。
我们将从物理变化与化学变化的区别、气体干燥剂的选择、空气组成、燃烧现象、实验室制氧气的步骤、仪器使用方法、化合价的记忆等方面展开讨论。
一、物理变化与化学变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变。
物理变化和化学变化是化学学习中的两个基本概念。物理变化指的是物质的形态或状态发生了改变，但其本质并没有发生变化，例如水结冰、冰融化等过程。这些变化过程中，物质的分子结构保持不变，只是分子之间的排列方式发生了变化。因此，物理变化的一个显著特点是“没有新物质生成”。
相比之下，化学变化则是指物质的分子结构发生了根本性的改变，生成了新的物质。例如，铁生锈、木材燃烧等过程，都会产生不同于原来的物质。化学变化的一个重要特征是“有新物质生成”。判断一个变化是否为化学变化，关键在于是否有新的物质产生。
两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
虽然物理变化和化学变化在本质上有所不同，但在某些情况下，它们之间可能存在关联。例如，在化学变化的过程中，可能会伴随物理变化的发生。比如，镁条燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁（化学变化），同时镁条由固态变为气态（物理变化）。因此，我们不仅要学会区分这两种变化，还要理解它们之间的相互关系。
变化都由性质定，物性化性是关键。
物质的变化与其性质密切相关。物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。物理变化和化学变化的根本区别在于是否产生了新的物质，而这又取决于物质的化学性质。
因此，掌握物质的物理性质和化学性质，对于理解和判断变化类型至关重要。
二、气体干燥剂的选择
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原；中性干燥剂，使用较普遍；只有不反应，干燥就能成。
在化学实验中，干燥气体是一个常见的操作。选择合适的干燥剂是确保实验成功的关键。根据气体的酸碱性和氧化还原性，我们可以选择不同的干燥剂。
1. 酸性气体：如二氧化碳、二氧化硫等，应选择酸性干燥剂，如浓硫酸。因为酸性干燥剂不会与酸性气体发生反应，能够有效吸收水分。
2. 碱性气体：如氨气，应选择碱性干燥剂，如氢氧化钠固体或碱石灰。碱性干燥剂可以吸收水分，同时不会与碱性气体发生反应。
3. 氧化性气体：如氧气、氯气等，不能使用具有还原性的干燥剂，如氢氧化钙。因为还原性干燥剂会与氧化性气体发生反应，导致气体被消耗。此时应选择中性或弱氧化性的干燥剂，如五氧化二磷。
4. 中性气体：如氮气、氢气等，可以选择中性干燥剂，如无水氯化钙或硅胶。这些干燥剂不会与气体发生反应，且吸水能力强，适合用于干燥各种中性气体。
选择干燥剂时，必须考虑气体的性质，确保干燥剂与气体不会发生反应，这样才能达到理想的干燥效果。
三、空气的组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
空气是我们生活中不可或缺的资源，了解其组成对于化学学习和环境保护都非常重要。空气中最主要的成分是氮气和氧气，分别占78%和21%。此外，空气中还含有少量的稀有气体（如氦、氖、氩等），约占0.94%，以及二氧化碳和其他微量气体，约占0.03%。
需要注意的是，空气的组成是以体积分数来表示的，而不是质量比。体积分数是指某种气体在空气总体积中所占的比例，而质量比则是指某种气体的质量与空气总质量的比例。由于不同气体的密度不同，体积分数和质量比并不相同。因此，在计算空气组成时，务必使用体积分数，而不是质量比。
此外，随着工业化和城市化的快速发展，空气污染问题日益严重。空气中的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等，对人体健康和环境造成了极大的危害。因此，我们在学习化学的同时，也要树立环保意识，关注空气质量，积极参与环境保护行动。
四、碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
燃烧是化学反应中最常见的现象之一，尤其是金属和非金属在氧气中的燃烧。以下是几种常见物质在氧气中燃烧的现象：
1. 碳在氧气中燃烧：当木炭在氧气中燃烧时，反应非常剧烈，发出明亮的白光，温度极高。这是因为碳与氧气反应生成二氧化碳，释放出大量的热量。燃烧后的产物为无色无味的气体。
2. 硫在氧气中燃烧：硫磺在氧气中燃烧时，火焰呈美丽的紫色，生成的二氧化硫气体具有刺激性气味。这种气味非常刺鼻，容易让人感到不适。因此，在进行硫燃烧实验时，必须在通风良好的环境中进行，以避免吸入有害气体。
3. 磷在氧气中燃烧：磷的燃烧现象非常独特，尤其是在氧气中燃烧时，会产生浓厚的白色烟雾。燃烧后的产物为五氧化二磷，呈白色粉末状。由于磷的燃烧反应非常剧烈，实验时应注意安全，避免引发火灾。
4. 铁在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧时，会出现火星四射的现象，生成的产物为黑色的四氧化三铁。燃烧过程中，铁丝迅速升温，甚至可能熔化成液态。因此，在进行铁燃烧实验时，必须使用长柄夹子，避免烫伤。
这些燃烧现象不仅有助于我们理解化学反应的本质，还能帮助我们在实验中更好地观察和记录反应过程。
五、氧气中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氧气是一种助燃气体，能够支持多种物质的燃烧。在氧气中，许多物质的燃烧现象比在空气中更加剧烈。以下是几种物质在氧气中燃烧的特点：
1. 木炭在氧气中燃烧：木炭在空气中燃烧时，火焰较小，而在氧气中燃烧时，火焰变得更加明亮，甚至可以复燃已经熄灭的木炭。这是因为氧气浓度的增加使得燃烧反应更加剧烈。
2. 磷在氧气中燃烧：磷在空气中燃烧时，产生的烟雾较少，而在氧气中燃烧时，白色的烟雾弥漫开来，形成一片云雾状的景象。这是因为在氧气中，磷的燃烧反应更加完全，生成的五氧化二磷更多。
3. 铁在氧气中燃烧：铁丝在空气中燃烧时，火星较少，而在氧气中燃烧时，火星四射，呈现出壮观的景象。这是因为在氧气中，铁的燃烧反应更加剧烈，生成的四氧化三铁更多。
4. 硫在氧气中燃烧：硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧时，火焰变为深紫色，非常美丽。这是因为在氧气中，硫的燃烧反应更加完全，生成的二氧化硫更多。
通过观察这些燃烧现象，我们可以更好地理解氧气在化学反应中的作用，以及不同物质在氧气中的燃烧特点。
六、氯气中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
氯气是一种强氧化剂，能够在常温下与许多物质发生剧烈反应。以下是几种物质在氯气中燃烧的特点：
1. 磷在氯气中燃烧：磷在氯气中燃烧时，会产生大量的白色烟雾，类似于在氧气中燃烧时的现象。不同的是，磷在氯气中燃烧的速度更快，反应更加剧烈。
2. 铜在氯气中燃烧：铜在氯气中燃烧时，会产生棕色的烟雾，生成的产物为氯化铜。铜的燃烧反应非常剧烈，火焰呈棕黄色。
3. 氢气在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，生成的产物为氯化氢。这是一种非常剧烈的反应，燃烧速度极快，甚至可以在瞬间完成。
4. 钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧时，反应极其剧烈，生成的产物为氯化钠。燃烧过程中，钠表面会覆盖一层白色的氯化钠晶体，形似白霜。
这些燃烧现象不仅展示了氯气的强氧化性，也帮助我们理解了不同物质在氯气中的反应特点。
七、实验室制氧气（氯酸钾分解）
七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）；十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。
实验室制取氧气是化学实验中的一个重要环节。以下是使用氯酸钾分解法制取氧气的具体步骤：
1. 查：检查实验装置的气密性，确保没有漏气。这是实验成功的前提条件。
2. 装：将氯酸钾和二氧化锰混合均匀后，装入试管中。二氧化锰作为催化剂，可以加快氯酸钾的分解速率。
3. 定：将试管固定在铁架台上，确保试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，导致试管破裂。
4. 点：用酒精灯加热试管，先预热试管底部，再集中加热氯酸钾所在的部位。加热时要注意火焰的高度，避免过热。
5. 收：当导管口开始冒出连续的气泡时，说明氧气已经开始生成，此时可以用排水法收集氧气。
6. 离：当集气瓶中的水排尽后，立即将导管从水中取出，防止水倒吸入试管中。
7. 熄：停止加热，待试管冷却后再拆卸实验装置。
为了帮助大家更好地记忆这七个步骤，可以使用“茶庄定点收利息”的口诀。每个字代表一个步骤，方便记忆。
此外，还可以使用十个步骤的口诀：“茶房禁鼓捣，夜深取衣洗”。这十个步骤涵盖了实验的全过程，包括检查装置、装药品、固定试管、加热、收集气体、撤离导管和熄灭酒精灯等。
八、排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
排水法是实验室中常用的气体收集方法之一，尤其适用于那些不易溶于水或不与水反应的气体。以下是使用排水法收集气体的具体步骤：
1. 满水无泡：将集气瓶装满水，确保瓶内没有气泡。然后将集气瓶倒立在水槽中，使瓶口浸没在水中。
2. 倒立水中：将导管插入集气瓶中，确保导管口位于水面以下。此时，气体可以通过导管进入集气瓶，逐渐将瓶内的水排出。
3. 放空充气：当集气瓶中的水排尽后，气体充满集气瓶。此时，可以将集气瓶从水槽中取出，盖上玻璃片，倒置在桌面上保存。
4. 撤管撤灯：当气体收集完毕后，立即将导管从水中取出，防止水倒吸入试管中。最后，熄灭酒精灯，结束实验。
九、托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
托盘天平是化学实验中常用的称量工具。正确使用托盘天平不仅可以提高实验的准确性，还能延长天平的使用寿命。以下是使用托盘天平的具体步骤：
1. 左物右码：将被称量的物体放在左盘，砝码放在右盘。这是托盘天平的基本使用原则。
2. 先调零：在使用天平之前，必须先调零，确保天平处于平衡状态。调零时，可以使用天平上的调节螺丝进行微调。
3. 天平一定要放平：天平必须放置在水平桌面上，确保称量时不受外界因素的影响。如果天平不水平，可能会导致称量结果不准确。
4. 砝码大小顺序夹：在添加砝码时，应按照从大到小的顺序依次夹取。这样可以减少砝码的数量，提高称量效率。
5. 完毕归零放盒中：称量结束后，应将天平调回零位，并将砝码放回砝码盒中，保持天平的清洁和整洁。
十、容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
容量瓶是化学实验中用于精确配制溶液的重要仪器。使用容量瓶时，必须严格按照操作规程进行，以确保溶液的浓度准确无误。以下是使用容量瓶的具体步骤：
1. 用前查洗：在使用容量瓶之前，必须仔细检查瓶内是否有残留物或污渍。如果有，应用蒸馏水清洗干净，确保瓶内洁净。
2. 溶解药品用烧杯：将需要溶解的药品放入烧杯中，加入适量的溶剂，搅拌至药品完全溶解。切勿直接在容量瓶中溶解药品，以免影响溶液的均匀性。
3. 静置片刻移瓶中：药品溶解后，静置片刻，待溶液冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。转移过程中，应尽量避免溶液溅出或损失。
4. 转移溶液洗三遍：将烧杯中的溶液全部转移到容量瓶中后，用少量溶剂冲洗烧杯三次，确保所有药品都被转移到容量瓶中。
5. 溶剂一次勿加成：在向容量瓶中加入溶剂时，应分次加入，避免一次性加满。当溶液接近刻度线时，改用滴管逐滴滴加溶剂，直至液面恰好到达刻度线。
6. 摁塞倒立再摇动：加完溶剂后，立即盖上瓶塞，倒立容量瓶，轻轻摇动几次，使溶液充分混合均匀。
十一、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
在化学实验中，固体药品的取用和溶解是常见的操作。为了确保实验的安全性和准确性，必须掌握正确的取用方法。以下是固体药品的取用和溶解步骤：
1. 粉末固体用药匙：对于粉末状的固体药品，应使用药匙进行取用。药匙分为大匙和小匙，根据所需药品的量选择合适大小的药匙。
2. 量多大匙少小匙：如果需要取用较多的粉末药品，可以使用大匙；如果只需要少量药品，则使用小匙。这样可以减少药品的浪费，同时确保取用量的准确性。
3. 块状固体镊子夹：对于块状的固体药品，应使用镊子进行夹取。镊子可以帮助我们更方便地取用和放置药品，避免用手直接接触药品，确保实验的卫生和安全。
4. 平放药匙再直立：在取用粉末药品时，应先将药匙平放在桌面上，轻轻刮去多余的药品，然后再将药匙竖起，倒入容器中。这样可以确保药品均匀分布，避免浪费。
十二、过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤是化学实验中常用的分离技术，主要用于分离固体和液体的混合物。为了确保过滤效果，必须掌握正确的操作方法。以下是过滤操作的具体步骤：
1. 一贴：将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，确保滤纸与漏斗内壁紧密贴合。这样可以防止液体从滤纸与漏斗之间的缝隙中流出。
2. 二低：滤纸的高度应低于漏斗的边缘，液体的液面应低于滤纸的边缘。这样可以确保液体通过滤纸过滤，而不是直接流入接收容器。
3. 三紧靠：漏斗的下端应紧靠接收容器的内壁，避免液体飞溅。同时，玻璃棒应紧靠三层滤纸的一侧，避免戳破滤纸。
4. 一次过滤不澄清：如果第一次过滤后，滤液仍然浑浊，可以进行第二次过滤。重复操作可以提高过滤效果，确保分离彻底。
十三、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
在化学实验中，仪器的装配顺序非常重要。正确的装配顺序不仅可以提高实验效率，还能确保实验的安全性。以下是仪器装配的具体步骤：
1. 下上左右顺序定：装配仪器时，应按照从下到上、从左到右的顺序进行。这样可以避免仪器之间的相互干扰，确保装配顺利。
2. 装好检验气密性：装配完成后，必须检查整个装置的气密性。可以通过向装置中注入气体或液体，观察是否有泄漏现象。如果发现泄漏，应及时调整仪器，确保气密性良好。
3. 固液小大装药品：在装药品时，应先装固体药品，再装液体药品。对于固体药品，应先装小颗粒，再装大颗粒。这样可以避免药品之间的相互干扰，确保反应顺利进行。
4. 拆卸仪器反进行：实验结束后，拆卸仪器时应按照与装配相反的顺序进行。先拆卸上部的仪器，再拆卸下部的仪器；先拆卸右侧的仪器，再拆卸左侧的仪器。这样可以避免损坏仪器，确保实验设备的完好无损。
十四、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
酒精灯是化学实验中常用的加热工具。正确使用酒精灯不仅可以提高实验效果，还能确保实验的安全性。以下是使用酒精灯的具体步骤：
1. 用前检查灯芯平：在使用酒精灯之前，必须检查灯芯是否平整。如果灯芯过长或过短，会影响火焰的稳定性。灯芯过长时，火焰容易不稳定；灯芯过短时，火焰不易点燃。
2. 烧焦过长都不行：如果灯芯烧焦或过长，应及时修剪。烧焦的灯芯会影响火焰的质量，过长的灯芯则容易引起火灾。因此，保持灯芯的适当长度非常重要。
3. 酒精可加三分二：在添加酒精时，不应将酒精加满，最多只能加到酒精灯容积的三分之二。过多的酒精容易溢出，引发火灾。同时，燃着的酒精灯不能添加酒精，否则会引起爆炸。
4. 点灯要用火柴点：点燃酒精灯时，应使用火柴或打火机，切勿用另一只燃着的酒精灯去点燃。这样可以避免火焰传播，确保安全。
5. 熄灯要用灯帽盖：熄灭酒精灯时，应使用灯帽盖住火焰，而不是用嘴吹灭。用嘴吹灭酒精灯可能会导致火焰倒灌，引发火灾。因此，使用灯帽是最安全的熄灯方法。
十五、化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价是化学学习中的一个重要概念，它反映了元素在化合物中所带的电荷数。掌握化合价的规律，可以帮助我们更好地理解化学反应和化合物的组成。以下是常见元素的化合价：
1. 钾、钠、银、氢：这些元素的化合价通常为+1价。例如，钾离子（K）、钠离子（Na）、银离子（Ag）和氢离子（H）都是+1价。
2. 钙、镁、钡、锌：这些元素的化合价通常为+2价。例如，钙离子（Ca）、镁离子（Mg）、钡离子（Ba）和锌离子（Zn）都是+2价。
3. 铝：铝的化合价通常为+3价。例如，铝离子（Al）是+3价。
4. 氧：氧的化合价通常为-2价。例如，氧离子（O）是-2价。
5. 氯：氯的化合价通常为-1价。例如，氯离子（Cl）是-1价。氯也可以表现出其他化合价，如+1、+3、+5、+7等。
6. 硫：硫的化合价较为复杂，可以是-2、+4或+6价。例如，硫化氢（HS）中的硫是-2价，二氧化硫（SO）中的硫是+4价，三氧化硫（SO）中的硫是+6价。
7. 铁：铁的化合价可以是+2或+3价。例如，亚铁离子（Fe）是+2价，铁离子（Fe）是+3价。
8. 铜：铜的化合价可以是+1或+2价。例如，铜离子（Cu）是+1价，铜离子（Cu）是+2价。
9. 碳：碳的化合价可以是+2或+4价。例如，一氧化碳（CO）中的碳是+2价，二氧化碳（CO）中的碳是+4价。
10. 单质：单质的化合价为0。例如，氧气（O）、氢气（H）、铁（Fe）等单质的化合价均为0。
11. 其它元素：有些元素的化合价是固定的，而有些元素的化合价则是可变的。对于可变价元素，通常按照“先死（固定价）后活（可变价）”的原则来确定其化合价。
通过以上对化学知识点的详细讲解和记忆口诀的总结，相信同学们对中考化学的重点内容有了更深入的理解。化学是一门实验科学，掌握基础知识和实验技能是学好化学的关键。希望同学们在备考过程中，能够灵活运用这些记忆口诀，轻松应对考试，取得优异的成绩。
同时，化学与我们的生活息息相关，希望大家在学习化学的过程中，培养科学思维，增强环保意识，为未来的社会发展做出贡献。