一、气体的检验
1. 氧气
取一小段带火星的木条，将其伸入待测气体中。如果木条重新燃烧起来，说明该气体为氧气。
2. 氢气
使用玻璃导管从气体中引出，点燃后，在火焰上方罩一个干燥且冷却的小烧杯。若烧杯内壁出现水珠，则表明该气体为氢气。接着，将烧杯倒置，倒入少量澄清的石灰水，若石灰水无明显变化，则确认该气体为氢气。
3. 二氧化碳
将二氧化碳通入澄清的石灰水中，若石灰水变得浑浊，则说明气体为二氧化碳。
4. 氨气
使用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变为蓝色，则该气体为氨气。
5. 水蒸气
通过无水硫酸铜进行检测，若硫酸铜由白色变为蓝色，则说明气体中含有水蒸气。
6. 一氧化碳
利用玻璃导管引出气体，并点燃。在火焰上方罩上一个干燥且冷却的小烧杯，若烧杯内壁无水珠生成；再迅速倒置烧杯，倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明气体为一氧化碳。
7. 氮气
将燃烧的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，且向瓶中加入澄清的石灰水后，石灰水未见浑浊，则说明气体为氮气。
二、离子的检验
（1）酸液（H+）
# ① 紫色石蕊试液或pH试纸
酸性溶液会使紫色石蕊试液变为红色，或pH试纸显示pH值小于7。
# ② 活泼金属（如：镁条、锌粒等）
酸液能使活泼金属表面产生气泡。
# ③ 不溶性碱（如：氢氧化铜等）
酸液与不溶性碱反应会形成可溶性的盐和水。
# ④ 某些金属氧化物（如：铁锈）
酸液与金属氧化物反应会产生气泡。
# ⑤ 碳酸盐（如：碳酸钠等）
酸液与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体。
（2）碱液（OH-）
# ① 紫色石蕊试液或无色酚酞或pH试纸
碱性溶液会使紫色石蕊试液变为蓝色，或无色酚酞变为红色，或pH试纸显示pH值大于7。
# ② 某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）
碱性溶液与这些可溶性盐反应会生成难溶的氢氧化物沉淀。
（3）盐酸和Cl-
# 用AgNO3溶液和稀HNO3
若产生白色沉淀，则说明存在氯离子。
（4）硫酸和SO42-
# 硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2
若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。
# 区分Cl-和SO42-
先用Ba(NO3)2溶液，再用AgNO3溶液。
（5）CO32-
# 用盐酸和石灰水
若产生气泡，则说明存在碳酸根离子。
（6）铵盐（NH4+）
# 氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在铵根离子。
（7）Cu2+
# 用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）
若产生蓝色沉淀，则说明存在铜离子。
（8）Fe2+
# 用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）
若产生红褐色沉淀，则说明存在铁离子。
（9）Ca2+
# 用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）
若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
三、相关例题
1. 如何检验NaOH是否变质
# 方法
滴加稀盐酸，若产生气泡，则说明NaOH已变质，产生了碳酸钠。
2. 检验生石灰中是否含有石灰石
# 方法
滴加稀盐酸，若产生气泡，则说明生石灰中含有碳酸钙。
3. 检验NaOH中是否含有NaCl
# 方法
先滴加足量稀硝酸，以除去NaOH中的碳酸根离子，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有NaCl。
4. 检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4
# 方法
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
5. 淀粉
# 方法
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
6. 葡萄糖
# 方法
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则含葡萄糖。
通过以上方法，我们可以有效地鉴别和区分不同物质，这对于化学学习和实验操作都至关重要。希望这些方法能帮助你在化学考试中取得好成绩。