为了帮助同学们更好地进行中考化学复习，确保将所有涉及的考点全面覆盖，让每位考生都能充满信心地步入考场，本文将详细解析中考化学中关于“物质的用途与性质”的重要知识点。通过对这些知识点的深入理解和掌握，同学们不仅能够提高应试能力，还能在日常生活中运用化学知识解决实际问题。
一、常见物质的挥发性与吸水性
1. 浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO）的挥发性
浓盐酸和浓硝酸是两种常见的强酸，它们具有较强的挥发性。当这两种酸暴露在空气中时，会逐渐释放出气体分子，导致溶液的质量逐渐减轻。这种现象的原因在于，浓盐酸中的氯化氢（HCl）和浓硝酸中的硝酸（HNO）分子容易从液态转变为气态，逸散到空气中。因此，存放这两种酸时，必须使用密封容器，以防止其挥发损失。
2. 浓硫酸（HSO）的吸水性
与浓盐酸和浓硝酸不同，浓硫酸具有强烈的吸水性。它能够吸收空气中的水分，导致溶液的质量增加。浓硫酸的吸水性不仅体现在它能够吸收空气中的水蒸气，还能够通过脱水作用使纸张、木材等有机物中的水分被抽离出来，导致这些物质炭化变黑。因此，浓硫酸在实验室中常用于干燥剂，尤其是在需要除去气体或液体中的水分时。
3. 粗盐的潮解
粗盐中含有氯化钙（CaCl）和氯化镁（MgCl）等杂质，这些杂质具有较强的吸湿性。当粗盐暴露在空气中时，会吸收空气中的水分，导致其表面潮湿，质量增加。这种现象被称为“潮解”。为了避免粗盐的潮解，工业上通常会对粗盐进行精制处理，去除其中的易吸湿杂质。
4. 氢氧化钠（NaOH）的吸水性和变质
氢氧化钠是一种常见的碱性物质，呈白色固体状态。它不仅具有强烈的吸水性，能够吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳（CO）发生反应，生成碳酸钠（NaCO），导致其变质。因此，氢氧化钠必须密封保存，以防止其与空气接触。
如果氢氧化钠已经变质，可以通过加入稀盐酸（HCl）来检验其是否含有碳酸钠杂质，因为碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，形成气泡。
5. 碳酸钠晶体（NaCO·10HO）的风化
碳酸钠晶体是一种含有十个水分子的结晶水合物。在常温下，碳酸钠晶体容易失去结晶水，变成无水碳酸钠（NaCO）。这种现象称为“风化”，会导致晶体的质量减轻。因此，存放碳酸钠晶体时，也需要密封保存，以防止其风化。
6. 无水硫酸铜（CuSO）的吸水性
无水硫酸铜是一种白色的固体，能够强烈吸收空气中的水分，形成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO·5HO）。这一特性使得无水硫酸铜常用于检测空气中是否有水蒸气存在。例如，在实验室中，可以将无水硫酸铜放入干燥管中，观察其颜色变化来判断气体是否含有水分。
7. 铁和白磷的氧化
铁和白磷在空气中暴露时，会发生氧化反应，导致其质量增加。铁在潮湿的空气中容易生锈，形成氧化铁（FeO）。白磷则更为活泼，能够在空气中自燃，生成五氧化二磷（PO）。因此，存放白磷时，通常将其浸泡在水中，以防止其与空气接触而发生自燃。
8. 生石灰（CaO）的变质
生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它能够与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)）。进一步地，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙（CaCO）。这一系列反应使得生石灰逐渐变质，失去原有的活性。因此，生石灰也必须密封保存，以防止其与空气中的水分和二氧化碳接触。
二、常见物质的用途
1. 稀盐酸（HCl）和稀硫酸（HSO）用于除锈
稀盐酸和稀硫酸是两种常见的酸性溶液，它们能够与金属表面的氧化物发生反应，从而去除金属表面的锈迹。例如，铁锈的主要成分是氧化铁（FeO），它可以与稀盐酸或稀硫酸反应，生成可溶性的铁盐和水。因此，稀盐酸和稀硫酸常用于金属制品的除锈处理。
需要注意的是，虽然这两种酸都能有效除锈，但它们对金属本身也有一定的腐蚀作用，因此在使用时应控制好浓度和时间，避免过度腐蚀金属。
2. 氢氧化铝（Al(OH)）用于治疗胃酸过多
胃酸过多是常见的消化系统疾病，主要表现为胃部不适、烧心等症状。氢氧化铝是一种常用的抗酸药，它能够中和胃酸中的盐酸（HCl），从而缓解胃酸过多引起的症状。相比之下，氢氧化钠（NaOH）虽然也是一种碱性物质，但由于其腐蚀性强，不适合用于治疗胃酸过多。
因此，在选择抗酸药物时，应优先考虑氢氧化铝等温和的碱性物质。
3. 熟石灰（Ca(OH)）用于改良酸性土壤
熟石灰是一种常见的碱性物质，广泛应用于农业中，用于改良酸性土壤。酸性土壤会影响农作物的生长，降低产量。通过向酸性土壤中施加适量的熟石灰，可以中和土壤中的酸性物质，调节土壤的pH值，使其更适合农作物的生长。
此外，熟石灰还可以用于配制农药波尔多液，波尔多液是由硫酸铜（CuSO）和熟石灰混合而成的杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜等作物的病害防治。
4. 纯碱（NaCO）的制备与应用
纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、洗涤剂等行业。在实验室中，可以通过氢氧化钙（Ca(OH)）与碳酸钠（NaCO）反应制备氢氧化钠（NaOH）。这一反应不仅能够生成氢氧化钠，还能同时产生碳酸钙（CaCO）沉淀，便于分离和提纯。
此外，纯碱还可以用于制备其他化工产品，如小苏打（NaHCO）等。
5. 工业酒精与亚硝酸钠（NaNO）的安全性
工业酒精中含有甲醇（CHOH），甲醇是一种有毒物质，误饮后可能导致失明甚至死亡。因此，工业酒精严禁用于食品加工或饮用。相比之下，食用酒精经过严格的提纯处理，不含甲醇等有害物质，适合用于食品加工和饮用。此外，工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO），亚硝酸钠是一种致癌物质，误食后可能引发中毒。
因此，在使用工业用盐时，必须严格区分其与食用盐，避免误食。
三、常见离子的检验方法
1. 氯离子（Cl）的检验
检验溶液中是否存在氯离子，可以使用硝酸银（AgNO）溶液。当硝酸银溶液与含有氯离子的溶液混合时，会生成白色的氯化银（AgCl）沉淀。为了排除其他阴离子的干扰，通常会在反应前加入稀硝酸（HNO），以确保生成的沉淀确实是氯化银。
2. 硫酸根离子（SO）的检验
检验溶液中是否存在硫酸根离子，可以使用氯化钡（BaCl）溶液。当氯化钡溶液与含有硫酸根离子的溶液混合时，会生成白色的硫酸钡（BaSO）沉淀。同样地，为了排除其他阴离子的干扰，通常会在反应前加入稀硝酸（HNO），以确保生成的沉淀确实是硫酸钡。
3. 区别稀盐酸（HCl）和稀硫酸（HSO）
稀盐酸和稀硫酸虽然都是酸性溶液，但它们的化学性质有所不同。要区分这两种酸，可以使用氯化钡（BaCl）溶液。当氯化钡溶液与稀硫酸混合时，会生成白色的硫酸钡沉淀；而与稀盐酸混合时，则不会产生沉淀。因此，通过观察是否有白色沉淀生成，可以轻松区分稀盐酸和稀硫酸。
4. 复分解反应的应用
复分解反应是指两种化合物在溶液中相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。并非所有的化合物之间都能发生复分解反应。例如，硝酸钾（KNO）和氯化钠（NaCl）之间的反应就无法进行，因为它们的溶解度较大，生成的产物仍然处于溶解状态，无法形成沉淀或气体。
因此，在判断复分解反应能否发生时，需要考虑生成物的溶解性。
四、总结
通过对以上知识点的详细解析，我们可以看到，物质的用途和性质是化学学习中的重要内容。掌握这些知识不仅有助于我们应对中考，还能帮助我们在日常生活中更好地理解化学现象，解决实际问题。在复习过程中，同学们应当注重理论与实践相结合，多做实验，加深对化学原理的理解。
同时，还要注意归纳总结，形成系统的知识体系，以便在考试中灵活运用所学知识。希望这篇复习辅导能够帮助大家更好地掌握中考化学的核心内容，取得优异的成绩！