篇1：初中化学方程式大全
初中化学方程式大全归纳
1，低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
1，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
篇2：初中化学方程式大全
与氧有关的方程式
2Mg+O2 2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2 2CO现象：燃烧
4P+5O2 2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO==△==2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上
跟氢有关的方程式
2H2+O2 2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
现象：同上
Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ====Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气体生成
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
现象：同上
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的方程式
C+O2 CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的方程式
C+O2 CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色沉淀，同时生成使纯净的石灰水变浑浊的气体
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使纯净石灰水变浑浊的气体
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO==高温==Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO==高温==Cu+CO
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式
NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应即可
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应即可
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟金属及其盐有关的化学方程式
铜
CuSO4?5H2O==△==CuSO4+5H2O↑
现象：固体由蓝色变为白色
CuO+CO==高温==Cu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO==△==Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3====Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH====Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4====CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4====FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
篇3：初中化学方程式大全
初中化学方程式金属单质汇总(Na，Mg，Al，Fe)
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(氧化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
篇4：初中化学方程式大全
1
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
具体步骤
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
例题
试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
2
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
具体步骤
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
例题
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
3
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法。
具体步骤
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例题
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c①；对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③
（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了。
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。
4
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
具体步骤
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
例题
配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
（3）据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
5
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
具体步骤
1．设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
3．由右端氧原子总数推O2系数
篇5：初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层：CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
篇6：初中化学方程式大全
初中化学方程式(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)汇总
1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2高中化学方程式小结(仅供参考)
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2