篇1：中考化学必备：酸的性质与应用
分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
篇2：中考化学必备：酸的性质与应用
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳！
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
篇3：中考化学必备：酸的性质与应用
1、实验探究题解题战略：
(1)明确实验目的(2)认真阅读已知条件(3)分析题目，得出答案
答题方法三步骤：
实验操作(取样，加试剂)--实验现象(固、液、气的变化)--实验结论
2、酸碱及盐的通性：
(1)酸的通性：
①酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色
②能与较活泼的金属(主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属)反应放出H2
③能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物
④能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应
⑤能与某些盐反应
(2)碱的通性：
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红
②能与酸发生中和反应生成盐和水
③能与某些盐反应
④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物(3)盐的化学性质
①盐(溶液)+金属→新金属+新盐
(在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来)
②盐+酸→新盐+新酸
③盐+碱(溶液)→新碱+新盐
④盐(溶液)+盐(溶液)→两种新盐
3、废液成分确定：
(1)生成物一定有(2)可能过量的溶质(3)可能未反应的物质
【例1】(北京中考33)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象
产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明
NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
篇4：中考化学必备：酸的性质与应用
1．高锰酸钾制取氧气
（1）制取装置
（2）实验步骤：其操作顺序正确的是⑦②③⑧①④⑤⑥（填序号）。
①加热；②检验装置的气密性；③装药品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器；⑧固定试管
（3）气密性检查：该发生装置的气密性检查方法是将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（4）验满方法：①用排水法收集氧气时，若瓶中水已被排空，且气泡从瓶口旁逸出时，表明氧气已经收集满；②用向上排空气法收集氧气时，将带带火星木条放在瓶口 ，如果木条复燃，表明氧气已经收集满。
（5）注意实验操作的先后顺序：①连接好装置制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品；②给试管中的药品加热时，先均匀预热，后对准药品部位集中加热；③排水法收集气体结束时，先把导气管移出水槽，后熄灭酒精灯。
2．氧气的性质实验
篇5：中考化学必备：酸的性质与应用
1．实验室制取二氧化碳
（1）制取装置
（2）实验步骤：其操作顺序正确的是⑥①③②④⑤（填序号）。
①检验装置的气密性；②注液体药品；③装固体药品；④收集；⑤验满；⑥连接仪器
（3）气密性检查：装置B的气密性检查方法：在导管出口处套上胶管，用弹簧夹夹紧胶管，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
（4）验满方法：将燃着木条放在瓶口，如果木条熄灭，表明已经收集满。
（5）制取二氧化碳时长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是形成液封，防止产生的气体从漏斗中逸出。
2．二氧化碳的性质实验