篇1：中考化学冲刺复习攻略
化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。
目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。
该考点主要内容有以下十个方面：
重要考点之一：使用仪器的使用和识别
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
重要考点之二：化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
重要考点之三：气体的制备、收集和检验
（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）;（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）;（3）根据气体各自的性质进行检验。（4）实验装置合理连接，实验合理操作。
重要考点之四：物质的分离
物理方法（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）冷却结晶
化学方法（1）沉淀法（2）气体法
重要考点之五：物质的鉴别
（1）盐酸、硫酸的鉴别（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别（3）碳酸根的鉴别（4）酸、碱的鉴别
重要考点之六：练一练
根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_______（）A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露
重要考点之七：溶液
该重要考点分值为（2-4）分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算 上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
重要考点之八：元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比 较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运 用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢 记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为________B为__________。
重要考点之九：化学计算
化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题 都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。
重要考点之十：物质构成微粒的计量
该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。
练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。
篇2：中考化学冲刺复习攻略
“元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误，SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋
错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误，是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S＝2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存
正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误，Fe2＋和Br2不共存
22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋
27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得
错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误，浓硫酸常温与铜不反应
篇3：中考化学冲刺复习攻略
1.说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
2.空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，
氮七八氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气；
体积分数要记清，莫要当成质量比，
还要注意防污染，环保意识要树立。
3.托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
4.容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
5.固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，
块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
6.过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，
一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
7.仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
8.加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项
点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，
生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
11.氧中燃烧的特点
氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
12.制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释：
"查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
13、集气：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
14.排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
15.化合价
(1)常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷。
(2)变价的：
铜一二，铁二三，
二（负二）四六硫二四碳，
二四六七锰全占。
(3)负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
化合价口诀2：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
16.化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数作角码，化合价规则去检查。
"十字交叉法"写化学式的口诀：
"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"
17.化学方程式
左写反应物，右边写生成；
写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；
生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
18.防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，
主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，
要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，
镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19.干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
20.氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
21.用口诀法记忆酚酞试剂的性质
小芬太（即酚酞）腼腆，
怕碱不怕酸，遇碱脸就红，
遇酸色不变。
22.用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱（专指OH-）溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，
全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）；
硫酸不溶铅和钡（硫酸只有铅、钡盐不溶），
微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。
23.一氧化碳物理性质和化学性质
轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）；
有毒还原又可燃（三个化学性质）。
24.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质
氢（是最轻的气体）无色味溶水难；
无毒还原又可燃（甚至可爆炸）。
（注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。）
25.用口诀法记忆化学反应基本类型
化合多变一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），
分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），
复分两交换（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），
置换换单质（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。
26.反应规律：
置换反应：
①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋水
②碱＋酸→盐＋水
③酸＋盐→新盐＋新酸
④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
27.用口诀法记忆惰性气体通电发光颜色
氩紫蓝，氦粉红；
氖红光，穿雾行；
小太阳，是氙灯。
28.用CO还原氧化铜的实验步骤
"一通、二点、三灭、四停、五处理"
"一通"先通一氧化碳，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通一氧化碳；
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
29.电解水
"氧正氢负，氧一氢二"
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
30.组成地壳的元素
养闺女（氧、硅、铝）
31.原子最外层与离子及化合价形成的关系
"失阳正，得阴负，值不变"
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
32.金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
33.用洗气瓶除杂的连接：
长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小则短进长出，密大则长进短出。
34.实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
35.氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧
（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）。
36.催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
37.金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
38.金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
39.化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
40、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2mL，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"。
篇4：中考化学冲刺复习攻略
化学式的书写
(1)固态非金属单质
硅：Si 磷：P 硫：S 碘：I2 碳：C 硼：B
(2)气态非金属单质
氢气：H2 氮气：N2 氧气：O2 氦气：He
(3)金属氧化物
氧化镁：MgO 氧化铜：CuO 氧化汞：HgO 氧化钙：CaO
氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4
(4)非金属氧化物
水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2
二氧化氮：NO2 二氧化硫：SO2 五氧化二磷：P2O5
过氧化氢：H2O2
(5)酸
盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3
(6)碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH
氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3
氨水：NH3·H2O
(7)盐
氯化盐
氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl
氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2 氯化钡：BaCl2
氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3
氯化铝：AlCl3
硫酸盐
硫酸钠：Na2SO4 硫酸钡：BaSO4 硫酸铜：CuSO4
硫酸亚铁：FeSO4 硫酸镁：MgSO4
碳酸(氢)盐
碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3 碳酸钾：K2CO3
碳酸钡：BaCO3 碳酸氢钠：NaHCO3
硝酸盐
硝酸银：AgNO3 硝酸钡：Ba(NO3)2 硝酸铵：NH4NO3
硝酸铁：Fe(NO3)3
其他盐
高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4
(8)有机物
甲烷：CH4 乙醇：C2H5OH
篇5：中考化学冲刺复习攻略
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
篇6：中考化学冲刺复习攻略
一、近几年中考试题的特点
1.原创性和方向性(总体原则)
命题体现以水平性考试为主，选拔性考试为辅的要求。全部试题均为原创，即使是传统题，也从情境素材的选择、选项的设置、题型变化和问题的设计等方面做出变化;命题中特别关注学生化学观念的形成与发展水平，注重在具体情境中考查学生对化学知识的理解和应用，减少记忆性试题。这在一定程度上为减轻学生不必要的课业负担，对于扼制以题海战术、加班加点、机械训练的不良学习方式，引导我省初中化学教学改革，推进素质教育起到积极的导向作用。同时也引导教师日常教学工作中认真钻研课程标准，以培养学生的科学素养为目标，努力提高课堂教学效率，增加自己的知识积累，提高自身专业素养。
2.基础性和稳定性(知识和技能的考查上保持稳定)
试题注重考查初中化学的主干知识和核心观念(元素观、微粒观、分类观、化学反应与能量观)，重视化学基础知识的积累，基本技能的训练，学习方法的感悟。知识覆盖面广。知识与技能方面，突出在具体的情景中考查初中化学核心知识，如化学用语(元素符号、化学式、化合价、化学方程式)、身边常见的化学物质(水、氧气、化学肥料、常见材料、酸碱盐等)和化学观点(元素观、微粒观、分类观和变化观等)。
试题的稳定性体现在考查内容及比例(基本概念和基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等内容所占比例)、题型、题量、难度等与往年相比保持基本稳定，甚至在阅读量上也保持稳定。如身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学反应、化学与社会发展为20：12：20：8，其中科学探究20分;认知目标水平的层次比例A、B、C分别为15、30、20;
3.探究性和开放性(方法和过程上侧重学科特点，体现能力立意)
科学探究是培养学生创新意识和实践能力的重要方式，也是化学课程标准的重要理念之一。近年对实验能力和探究能力的考查均保持在约25分(占40%)，充分体现了化学的学科特点。试题以层层递进的方式揭示在科学探究中不断探索、不断反思逐步接近真理的过程，除了解决具体问题，考查学生知识应用以外，还考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力;分析问题和解决化学问题的能力;定性和定量研究的方法;控制变量思想等。这使得经常开展化学实验、经历科学探究的学生能充分发挥自己的长处。个别试题通过开放性问题的设置既考查了考生的发散思维能力，也为考生回答问题提供了较大的空间，起到扼制应试的作用。此外通过加分题呈现方式和对解答要求形式的变化考查学生的批判意识和创新能力。
4.时代性和教育性(情感态度价值观上体现学科教育价值)
试题突出化学与生活、社会和科技发展的密切联系，从学生身边的日常生活现象、社会热点、新材料等科技成果中选择试题素材，设计问题情境，通过设置大量化学与生产、生活、环保、健康、安全等实际相联系的试题，体现从生活走进化学，从化学走进社会的基本理念，引导学生主动关心人类面临的与化学有关的重大社会问题，体现化学教育的人文价值。如新材料、新科技、新能源，以及低碳生活等素材设计的试题所占比例近一半，进一步引导学生关注社会、珍惜资源、爱护环境，突出化学学科的积极意义和作用。同时注意结合我省地域和发展特点，挖掘试题素材，培养学生热爱家乡的美好情感。
二、中考命题趋势
“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”是我省中考命题的基本思路。最近几年的中考化学试都能严格按照这一思想命题，中考试题也一定会按照这上思想设计试题。对近年来安徽省中考化学试题的分析，我的评价是：知识覆盖面大，注重基础又兼顾层次区分，考死记硬背的少，考灵活运用的多，没有出现偏题、怪题和过难题，完全按照《中考化学考试纲要》进行命题，《考纲》中的微小的变化点都能很好地在试题中体现。基于以上的分析，可以预测的中考命题的趋势。
(一)命题的原则
1、发展性原则。以“新课标‘为了每一位学生的发展’的核心理念”为根本原则，基于《化学课程标准》的内容标准，从多方面、多角度选择主干知识，对化学教学目标的三个维度进行全面考核。
2、基础性原则。考查九年级化学基础知识、基本技能和基本观念(微粒观、元素观、分类观和化学反应及其能量变化观等)，注重考查学生对知识的理解和应用。
3、探究性原则。以体现新课程所倡导的学习方式为原则，结合化学学科实验性的特点，设计开放探究性实验，考查学生对科学探究的认识和开展科学探究的能力，考查学生思维方式和思维能力。
4、理论联系实际原则。体现新课程所倡导的“面向学生的生活世界和社会实践”的基本理念，突出试题情境的真实性，加强与社会实际和学生生活经验的联系，重视考查学生分析、解决实际问题的能力。
5、原创性原则。试题以原创为主，突出考查学生在新情境下分析问题和解决问题的能力，以有效遏制题海战术、机械训练和加班加事业的应试教育倾向，引领初中化学课程改革。
(二)命题的关注点
1.立足于对学生基础知识、基本技能、基本方法和基本态度的考查，突出“稳中求变，变中出新”，强调以学生的发展为本。
中考将会把“学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础”作为命题的基点，考查对学生今后学习和发展有利的基础知识和基本技能，同时确保“稳中有变，变中求新”。“稳”字主要体现在试卷的结构、内容、题型、题量等保持基本不变，重要的知识点还会被覆盖，考查方式仍然是以基础为载体，考查学生在具体情境中运用所学知识与技能分析和解决问题的能力;试题的情景仍是学生接触或通晓的社会实际和生活实际，不会出现偏题和难题。“变”字主要体现在继续转变死记硬背就能得高分的局面;“新”字主要体现在题目新、考查方式新、综合方式新三个方面。
2.立足于学生发展和实际生活需要，突出试题的教育性、时代性、应用性和实践性。
中考化学命题将会继续紧密联系实际，运用各种资料(包括最新资料)来体现化学学科的实际应用价值，让学生从化学的视角去观察周围的世界，培养学生关心自然、关注社会的情感和态度，突出试题的教育性、时代性、应用性和实践性。这就要求学生要留意身边的化学。从小处着手，厨房中的炊具、学习中的文具、喝的饮料都有可能成为试题的素材。
3.立足于能力的考查，突出学习方式的转变，主要表现为对科学探究能力的考查。
篇7：中考化学冲刺复习攻略
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
篇8：中考化学冲刺复习攻略
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
篇9：中考化学冲刺复习攻略
准备：总复习分成三阶段
冲刺阶段，总复习要分成三个阶段进行：第一阶段，依据教材对章节进行纵向复习；第二阶段，依据知识点进行专题横向复习；第三阶段，专题复习与模拟考试检验相结合的复合复习。
考试范围以《课程标准》为主要依据，参考7月的人教版教材，7月的北京仁爱版教材。中考命题是以教材为主，考试说明为辅，所以要明确教材或考试说明上没有的内容不考，考生要把教材认真复习一遍，同时要研究考试说明，明确教材上每个专题在考试中所占分值及重点难点和不考的内容，重点内容加强训练。
攻坚：新题型重在能源环保
与往年相比，今年中考新增加的题型主要是简答题，它侧重考查学生用所学知识解决实际问题。命题的内容主要有：新能源、新成果利用、环保方面的问题等。考生答题时要注意紧扣题意，复合复习阶段语言描述要到位，从多角度回答问题。
实验题也很重要，主要包括实验基本操作、实验探究题和实验设计题等，中考分值约占16分。得分少的原因主要有两方面，一是对重要实验理解不透或不熟练，二是审题不细心。
化学实验复习时，要突出重点，夯实基础。如对常用仪器的主要用途、使用方法和基本操作的复习，重点弄清注意事项；对常见气体的复习，重点是氧气和二氧化碳这两种气体制取装置，以及相关性质实验。要从装置到操作步骤，从反应现象到应注意事项，不放过任何一个细节。达到在考试时一看到有关实验的内容，就会在脑海中浮现整个实验过程，由字及象，就不易忘记；对常见物质的鉴别和检验、混合物的分离和提纯的复习，前者重点放在对实验现象的准确描述上，后者重点放在对实验操作的叙述上。化学实验的记录要以操作和现象的记录为重点。要真实具体，如注意“取少许、加足量、过滤、蒸发”等词的运用。而解答实验探究问题，要注意总结探究题主要题型和解法，触类旁通，例如采用控制变量法、对比分析法、排除法等。
应试：选择题、填空题易抓分
从考试内容看，在人教版教材中，单元三“我们周围的空气”、单元十一“酸和碱”、单元六“化学方程式”、单元七“碳和碳的氧化物”、单元九“金属和金属材料”、单元十二“盐和化肥”，在仁爱版教材中，专题三“利用大气资源”、专题七“初识酸碱盐”，这几个专题的考查范围最大，涉及到的选择题、实验题、计算题等，约占试题分值的30%。考生要做重点复习，力争熟练掌握。
从试卷题型看，主要是选择题、基础填空、基础实验和实验设计题，考生易提高分数。比如选择题，15小题共30分，虽然难度不大以基础知识为主，但试题分值较高，提高这部分试题得分率是提高化学成绩的关键。尤其是有些优等生，他们在非选择题上扣分很少，却在选择题上丢分而使化学成绩降低，所以首先要明确选择题考哪些知识点，这些知识是否熟练掌握了，比如除杂质题、鉴别题、溶液题、生活知识应用题等丢分比较多，有关这部分知识应加强复习训练。
技巧：审题时圈画关键词
很多学生审题不细缺乏良好的审题习惯，总是题还没读完、没分析透彻或没读懂题意就解题，使自己的水平不能正常发挥，那就更可惜了，所以做题时还要培养细心读题、审题的习惯，可以用铅笔在审题时把重要的句子或关键字词画上，有些题甚至要二次审题，确保不马虎，并且要在大约15分钟答完。
避免试卷上常犯的错误，如书写问题，如“棉花”写成“绵花”，元素符号大小写不分，如答用化学知识解释问题时，在表述时，不能答非所问或废话连篇，抓不住重点。
篇10：中考化学冲刺复习攻略
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色；
(3)镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：
在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰。
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
相关知识点：
(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀。
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O