篇1：中考化学：全面掌握酸碱知识点
酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2.碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。
三、常见的盐及盐的性质
1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
2.盐的化学性质：
盐溶液+金属→盐+金属
CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐+碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
五、几个常见离子的检验
1.Cl－离子的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42－离子的检验：
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有SO42－ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32－离子的检验 ：
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有CO32－
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
4、 检验NH4＋：
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
六、这熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
九常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色沉淀——Cu（OH）2
红褐色沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
篇2：中考化学：全面掌握酸碱知识点
1.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4
2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO4
5.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓
6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
7.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
篇3：中考化学：全面掌握酸碱知识点
· 初中化学酸碱中和反应
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：(当量点才是恰好完全反应的点)
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
· 初中化学酸碱中和反应典型例题
题目
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)若A是一种指示剂，则试剂A的名称是_______________。
(2)若X是稀盐酸，B是红色氧化物，则B的化学式为_____________。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，请写出X与C反应的化学方程式_______________________。
(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________________________。
此反应的基本反应类型为______________。
答案
(1)石蕊试液 (2)Fe 2 O 3 (3)Fe + 2HCl=FeCl 2 + H 2 ↑
(4)H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 + 2H 2 O 复分解反应
题目
利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O。回答下列问题：
(1)X是____________(写化学式)。
(2)你认为较好的方案是______(填“①”或“②”)，其优点有___________________________。
(3)若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
答案
(1)SO 2 (2)② 没有污染性的气体产生(答案合理即可) (3)2︰1
篇4：中考化学：全面掌握酸碱知识点
· 初中化学酸碱盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐.
硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶,碱难溶.
氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶.
溶解性：
(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.)
(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶.
(3) 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
· 初中化学酸碱盐的溶解性典型例题
题目
考查溶液的pH：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：(1)酸性最强的物质是______________
(2)能使无色酚酞溶液变红的物质是______________(填一种物质即可)。
答案
pH的范围是0~14，pH越大，碱性越强;pH越小，酸性越强，所以酸性最强的物质应该是数最小的柠檬汁;能使酚本溶液变红的是碱性的溶液，即pH大于7的溶液，所以肥皂水或是洗涤剂都符合要求。
答案：(1)柠檬汁 (2)肥皂水(或洗涤剂)
题目
请你用学过的化学知识解释下列问题
(1)衣服上的油污，在家中可以用汽油洗净，也可以用洗涤剂洗净，其原理分别是什么?______.
(2)正常雨水pH约为5.6______.
(3)打开汽水瓶盖，会看到大量的气泡冒出______.
答案
答案 : (1)汽油能溶解油污，可以用于清洗油污，洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为小颗粒而易于洗涤，故填：汽油将油污溶解，洗涤剂具有乳化作用;
(2)正常雨水的pH≈5.6，小于7，说明正常雨水显弱酸性;正常雨水显弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性.
(3)夏季打开啤酒的瓶盖，瓶内的压强变小，二氧化碳的溶解度减小，会从溶液中逸出，出现大量的泡沫，故填：啤酒中的二氧化碳因压强变小而逸出导致了大量的泡沫涌出.
篇5：中考化学：全面掌握酸碱知识点
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
篇6：中考化学：全面掌握酸碱知识点
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）?
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；?
?3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
篇7：中考化学：全面掌握酸碱知识点
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。
pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
①蒸馏水的pH=7(正常雨水的pH<7显弱酸性因为空气中有CO2，pH<5.6的雨水才被称为酸雨)，
②SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;CaO溶于水，溶液pH>7，Na2O溶于水，溶液pH>7，NH3溶于水，溶液pH>7， Na2CO3溶于水，溶液pH>7;NaCl溶于水，溶液pH=7。
③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3
④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。
⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸(本色常为黄色)，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
用pH试纸测出的pH数值是整数。
篇8：中考化学：全面掌握酸碱知识点
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酸碱盐的特性
1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。
8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。
篇9：中考化学：全面掌握酸碱知识点
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酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2. 八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3. 四微溶物：
Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4. 三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
篇10：中考化学：全面掌握酸碱知识点
酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
篇11：中考化学：全面掌握酸碱知识点
新一轮 复习备考周期正式开始， 为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《 化学知识点：酸碱盐的溶解性》，仅供参考!
酸碱盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
篇12：中考化学：全面掌握酸碱知识点
1．酸碱指示剂
（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而 的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 ，在中性溶液中 。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 ，在中性溶液中 。
2．常见的酸
（1）盐酸
①是 气体的水溶液。
② 色、 气味液体，有 性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒 （ 小液滴）。
④用途：金属表面 、胃液中含盐酸帮助 。
（2）硫酸
① 色、 气味、 的液体。
②浓硫酸特性：强 性、 性。
③用途：金属表面 、作 剂、铅蓄 等。
④事故处理：先用 ，再涂上3%~5%的 溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断用 搅拌，切不可将 倒入 ，原因是防止 。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
（4）化学性质
①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变 色，无色的酚酞试液遇酸 色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于 反应）
HCl+Mg== H2SO4+Fe==
注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显 价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于 反应）
HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==
④酸+碱= （基本反应类型属于 反应）
HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==
⑤酸+盐= （基本反应类型属于 反应）
HCl +CaCO3==C H2SO4 +BaCl2==
3．常见的碱
（1）氢氧化钠
①俗名： 、 、 。
② 溶于水，溶于水时 ；固体有吸水性并 （称量时应放在 等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具 等。
④事故处理：先用 ，再涂上 溶液。
（2）氢氧化钙
①俗名： 、 。
② 溶于水，且溶解度随温度升高而 。氢氧化钙溶液俗名 ，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为 。
③用途：建筑业、护树、改良 、配制 。
（3）化学性质
①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试液遇碱 色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？ ）
NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==
注意：一般用 吸收CO2，用 检验CO2。
③碱+酸= （基本反应类型属于 反应）
Fe(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4==
④碱+盐= （基本反应类型属于 反应）
NaOH+CuSO4== Ca(OH)2+Na2CO3==
4．pH
（1）表示溶液 的一种方法，范围： 。
（2）pH的测定方法：
最简便的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测试液滴到 上，把试纸显示的颜色与 对照，读出pH。
（3）pH=7，溶液呈 性；pH<7，溶液呈 性，pH ，酸性越强；pH>7，溶液呈 性，，pH ，碱性越强。
（4）酸雨： 的降雨。
注意：酸性不等于 ，酸溶液一定显 性；碱性不等于 ，碱溶液一定显 性。
5．复分解反应
（1）定义： 互相交换成分，生成 的反应叫复分解反应。
（2）通式：AB+CD→ + 。
（3）特点： ， 不变。
课题2 酸和碱的中和反应
1．中和反应
（1）定义： 作用生成 的反应，叫中和反应。
（2）实质：酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。
（3）中和反应同氧化反应一样，是特征反应， 四大基本反应类型，属于 。
（4）中和反应是 反应。
（5）应用
①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水（H2SO4+Ca(OH)2= ）。
②农业上改良土壤：如 改良酸性土壤。
注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的 很强。
③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸
【Al(OH)3+ HCl= 】。
注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有 。
④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物止痛、消肿。
篇13：中考化学：全面掌握酸碱知识点
一、选择题
1.实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是（ ）
A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃
B. 除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热
C. 检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷丽干燥的烧杯
D. 区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水
2.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )
A. NH4- Cl- K+ NO3- B. CO32- Na+ Cl- K+
C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ag+ NO3- Cl-
3.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A. 一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B. 一定有Na2CO3 ， Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C. 一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CaCl2 ， 可能有KNO3
D. 一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CuSO4和CaCl2 ， 可能有KNO3
4.推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是( )
A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( )
A. 番茄汁4.0-4.4 B. 葡萄汁3.5-4.5 C. 鸡蛋清7.6-8.0 D. 苹果汁2.9-3.3
6.分类放置物质可以保证物质存放的条理性，便于快速查找和利用物质。下列物质存放和类别标签对应正确的是( )
A. 有机物：甲烷、淀粉、二氧化碳 B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸钠
C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 盐：食盐、小苏打、碳酸钙
7.下列物质的用途中，不正确的是( )
A. 熟石灰用于粉刷墙壁 B. 铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C. 酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性 D. 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
8.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是( )
A. 烧碱与纯碱一一加酚酞试剂 B. 稀硫酸与稀盐酸一一加碳酸钠
C. 氮气与氧气一一加澄清石灰水 D. 生石灰与熟石灰一一加水
9.下列实验方案中，合理的是（ ）
A. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2 ， 再用带火星的木条试验
B. 除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧
C. 检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水
D. 验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量
10.利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质无法完成的实验为（）
A. 检验自来水中是否含有氯离子 B. 除去热水瓶中的水垢 C. 鉴别食盐和纯碱 D. 制取二氧化碳
11.现有甲、乙、丙三种金属，用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲
12.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（）
（已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
①共生成16.1g酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
13.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，紫色石蕊试液的颜色变化情况是（ ）
A. 先变红后变紫 B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫
14.家庭常用液体的pH如下，酸性最强的是（）
A. 洁厕精：1．0 B. 洗发露：7．6 C. 洗衣液：10．5 D. 漂白液：13．4
15.室温下,把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（）
A. 蒸发掉 45g 水 B. 蒸发掉 50g 水 C. 加入 10g 硝酸钾 D. 加入 100g 10%硝酸钾溶液
二、填空题
16.化学与生活密切相关，请按要求填空。
（1）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是________化学式为________；
（2）引起酸雨的主要物质是________；
（3）自来水生产过程中加液氯的目的是________；
（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分，C3H8的摩尔质量是________，其中碳元素的质量分数是________（用分数表示），0．25molC3H8中约含有________个H原子。
17.生石灰可用作食品干燥剂，其干燥的原理是________（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是 ________ ，上层清液中滴入酚酞变 ________色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是________.
18.下表列出了家庭中的一些物质的pH.。
（1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的是________。
（2）蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛痒难忍，你应该把表中的物质________涂在痛痒处。理由是________。
19.农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是________（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为________(写化学方程式)
20.厨房中处处是化学
（1）食盐是必不可少的调味品，其主要成分是氯化钠，写出组成氯化钠的元素符号：氯________,钠________。
（2）区分酱油和醋的最简单方法是________ ,利用二者的________性质（填“物理”或“化学”）
（3）描述家庭厨房中燃气燃烧时产生的现象________;
21.下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是________(写化学式)。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是________（任写一个），它属于基本反应类型中的________。
三、实验探究题
22.如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：
（1）实验A：玻璃棒的作用是________，所得滤液仍然浑浊的可能原因是________（写一条）；
（2）实验B：蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是________；
（3）实验C：盛放硫的仪器名称是________，集气瓶中放少量水的作用是________；
（4）实验D：将铁丝弯成螺旋状的目的是________；
（5）实验E：可观察到________，说明分子具有________的性质。
23.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液?
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）
猜想一:氯化钠溶液；猜想二:氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
（实验推断）
（1）小丽取样滴加酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是________
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,反应的化学方程式为________，小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确,理由是________
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有________产生,设计这一步骤的目的是________静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。
（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如下图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是________（填符号);
（继续探究）请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:________(用化学符号表示)。
四、综合题
24.化学实验要用到许多药品，了解各种药品的保存方法至关重要。
（1）白磷要保存在水中，是为了防止________；
（2）浓盐酸要密封保存，其原因是________；
（3）硝酸不稳定，遇光或热会分解，所以应置于________处，避光、密封保存在棕色试剂瓶中。
25.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________。
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；
方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“错误”），理由是：________。
26.兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式________ ；
（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明________ ；
（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)
参考答案
23. （1）氯化钠溶液
（2）
（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；；
四、综合题
24. （1）白磷在空气中发生缓慢氧化
（2）浓盐酸具有强烈的挥发性
（3）阴暗（或阴凉或低温等答案合理均可）
25. （1）氢氧化钠
（2）NaCl、HCl
（3）红
（4）溶液由红色变为无色；错误；因为可能盐酸有剩余
26. （1）；
（2）120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g
（3）设：120g药品中碳酸钠的质量为x
篇14：中考化学：全面掌握酸碱知识点
新一轮 复习备考周期正式开始， 为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《 化学知识点：有关酸碱盐的化学方程式》，仅供参考!
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)盐 + 盐 --- 两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3 ;KClO3.
+7价:HClO4 ;KClO4.
篇15：中考化学：全面掌握酸碱知识点
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溶液的酸碱性与酸碱度测定
1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）
离子的检验
Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
【注】
1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；
2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。