篇1：中考化学备考攻略
中考复习要帮助学生对所学知识进行归纳、整理、记忆、加深理解。复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习让学生加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。在提高熟练程度基础上能灵活运用所学知识来分析、解决新的问题。有效的复习方法不应是简单、机械地重复所学知识，也决非把原来的教学活动再重现一次。如何提高中考化学复习的质量?
一、熟悉“考试大纲”，完善复习的指导思想。
1.不超纲，注意紧扣课本。总复习课不同于新授课，在进行总复习时，应该以考试大纲为标准，紧扣课本，对之前所学的知识进行复习巩固和升华。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。
2.全面复习。步入复习阶段前，初中学生学习化学仅半年有余，学生虽对化学知识体系及学科特点有所了解，但头脑中的知识点显得零乱且彼此孤立，概念原理理解肤浅，运用能力差，解决问题手段单一。而化学因其学科的特殊性，学生所学知识点彼此孤立，但中考对于化学知识的考察却是全面、综合的，通常是一个题目涉及多个知识点，学生单凭对于某个知识点的熟悉不足以应对考试，因此必须系统复习，不能遗漏。
3.狠抓“双基”。夯实基础是复习过程中不变的主题，但如何让复习有效却是让老师们头疼的问题。新课结束后，老师首先应根据学生的状况，紧扣教材和考纲，及时拟写复习提纲，为学生复习提供线索依据。在复习中，要帮助学生弄清各章节知识点及大纲对其要求，同时配以典型题例分析，适当穿插练习，使学生能把知识点连点成线、连线成面，建立起完整的知识体系，形成学科网状结构图。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。
4.提高能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。教师在复习过程中要根据教材的知识体系和考纲要求，针对学生实际情况，精心设计，合理安排，严格训练，就能有效地培养学生严谨的求知态度，科学、准确的语言表达，严密的逻辑推理，精确的计算等能力。
5.分类指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立"知识档案"，实行逐个辅导，查漏补缺。二、复习的具体做法。
1.循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。
2.讲练结合，专题讲解，加强训练。全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。
3.进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对"题海战术"，但多种题型的训练却是必要的。教师必须在阅读多种资料的基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又能对各种知识再重新复习一次。
篇2：中考化学备考攻略
一、常见物质的俗称、主要成分、化学式
二、化学中的几类不同的对比
1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
4.元素种类不同：是因为质子数不同。
5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
三、化学符号周围小数字的含义
四、化学式的简单计算
1.计算相对分子质量(同乘异加)
相对分子质量=【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。
2.计算物质组成元素的质量比
元素质量比=【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。
3.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比
五、物质的除杂
1.CO?(CO)：把气体通过灼热的氧化铜网
2.CO(CO?)：通过足量的氢氧化钠溶液
3.CuO(C):：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
4.Cu(Fe):：加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液
5.Cu(CuO):：加入足量的稀硫酸
6.FeSO4(CuSO4):：加入足量的铁粉
六、化学反应现象
1.镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。
2.红磷燃烧：放热.产生大量白烟。
3.铜丝加热：红色固体变为黑色固体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
5.木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
6.硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。
空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。
7.氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
8.白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟。
9甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体
(水)。
10.铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11.镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12.CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。
13.C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
14.将CO?通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。
15.CO?通入Ca(OH)?溶液：澄清石灰水变浑浊。
16.大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
17.铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
18.铜丝放入AgNO?溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
七.重点实验的注意事项
1.各类实验中水的作用：
①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。
②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。
③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。
2.空气中氧气的测定：
①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。
②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)
ⅰ.红磷过量;
ⅱ.装置气密性良好;
ⅲ.冷却至室温再打开止水夹。
③误差偏大的原因：
ⅰ.红磷深入过慢;
ⅱ.止水夹未夹紧;
3.氧气的实验室制备：
①固体加热时，试管口应略向下倾斜;
②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;
③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;
④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;
⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;
4.电解水实验：
①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。
②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1。
③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。
氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。
5.一氧化碳还原氧化铁实验
①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气，防止爆炸。
②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。
③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法----燃烧或收集。
④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。
6.二氧化碳的实验室制备：
①所选试剂是大理石和稀盐酸
大理石的主要成分为CaCO?，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。
稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。
分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。
③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳。
7.铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验
有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照，不同之处即为需要探究的条件。
注重“对比方法”的应用。
篇3：中考化学备考攻略
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;
16、中国最大煤炭基地在：山西省;
17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
18、最早发现电子的是英国的汤姆生;
19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
20、最简单的有机化合物CH4
篇4：中考化学备考攻略
化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性质的关系，以及物质转化的规律和调控手段;运用化学知识和科学方法来分析和解决简单问题的能力以及对知识的整体联系的能力是初中化学学习的考核重点之一。物质推断题是化学中考的重要题型，这类题具有条件隐蔽，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。分析近年来有关地区的中考化学试卷，不难发现推断题的题目构思、内容、思维方法正呈现新的变化趋势。推断题将更加注重知识的综合、联系，注重分析和解决问题的能力，注重多种思维方式的运用，注重科学探究。
物质推断题的解题步骤：1.审题认真细读原题，弄清文意和图意，抓住题给条件，深挖细找，反复推敲。2.分析抓住关键，找准解题突破口，从突破口出发，探求知识间的内在联系，运用多种思维方式，进行严密分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3.解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4.验证得出结论后切勿忘记验证，将所推得的答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
现就列举一些典型题目，窥视不同类型推断命题的新发展，探讨题目的命题意图和解题思路。
典型例题解析
例1
过量CaCl2溶液
混合物溶解(NaCl溶液中含少量Na2CO3)
蒸发
溶液
沉淀A
固体物质B
(上海市中考题)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式。
(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式。
点拨：本题实质是考查如何除去氯化钠中混有的少量碳酸钠。联系所学知识，从的化学性质突破：(1)碳酸钠与CaCl2溶液反应(2)与澄清石灰水反应(3)碳酸钠与盐酸反应。仔细推敲运用(1)、(2)会很容易引入新的杂质，而碳酸钠与盐酸反应，能有效地防止新杂质的引入(即使盐酸稍过量蒸发后也能除去)。
解答：(1)CaCO3(2)过滤(3)NaCl、CaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
总结：除杂就是用实验的方法将混合物中的杂质除去，以得到较纯净物质。除杂性推断题在立意上既避免内容陈旧及偏题、怪题出现，又体现了题目不是书本知识的简单再现。这类推断题一般为叙述型推断或框图型推断，一般切入角度新，思考容量大。要求学生运用所学的基础知识，结合逆向思维及批判性思维来综合解决问题。
随堂变式
(镇江市中考题)X、Y、Z三种物质有如下图的转化关系：
试推断：
(1)X、Y的化学式分别为：X;Y。
(2)试剂甲为溶液，乙为溶液。
解答：(1)CuSO4、Cu(OH)2(2)BaCl2AgNO3
例2在一定条件下，下列物质间可实现如下转化：
据此：(1)写出A、B、C、D、F、G、J、K的化学式;(2)写出反应①～⑤的化学方程式。
点拨：受热分解能生成三种物质的绿色粉末，在初中化学里只能是碱式碳酸铜，这是本题的突破口。B通电后可生成H和I两种物质，则B为水。根据黑色粉末E能在氧气中燃烧，可确定黑色粉末E为木炭粉。燃烧产物F能跟Cu2(OH)2CO3的分解产物之一D物质反应，可确定F是CO，D是CuO。C能跟碱溶液J反应生成白色沉淀K，可确知C是CO2，J是Ca(OH)2，白色沉淀K是CaCO3。
解答：(1)A：Cu2(OH)2CO3B：H2OC：CO2D：CuOE：CF：COG：CuJ：Ca(OH)2K：CaCO3(2)①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2C+O2(不足)2CO④CO+CuOCu+CO2⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
总结：本题属于框图型(构建出实验过程流程图)推断题。解题时要找准信息抓住突破口，一般方法：按框架图的流程路线首先正推，正推不动，然后逆推，在推断的过程中，还要按照框图给出的信息，前后呼应，上下呼应，左右呼应，总是可以找出解题的思路。一旦找到解题的关键和突破口时，就要正推，逆推呼应，将整个题目有机的联系在一起，形成一个完整的解题的思路与方案，是一定能够得出满意的答案。突破口往往要从特征反应或典型现象、重要物质等方面入手推导。因此，熟练掌握物质的性质及典型实验现象是十分重要的。
篇5：中考化学备考攻略
实验题题出现在试卷中的第31,32,33题，共19分。期中第31题是基础实验题，主要考察对仪器名称、用途的掌握及化学化学方程式的书写。32题为综合实验题，有点压轴题的影子，尤其在最近几次大考中，32题逐渐向实验探究靠近。33题探究实验绝对算得上压轴题，占7分或8分。随着新课改的变化，现在的科学探究更注重实验方案设计及评价，对化学语言的要求也很高，这对平时不注重积累的初三学生来说是一大挑战。
实验法案设计的考查包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，再将从题目所给信息进行适当的类比、迁移、重组，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。
推断题是初三同学的心病，常见于30题（填空最后一题），分值5-6分，常见题型为文字推断，框图推断，实验推断及数据推断。近两年，实验推断成为中考的新宠儿，需要同学们多多练习总结。
对于推断题，学生现阶段主要仍停留在上学期期末考试掌握的知识，如“灭火常用气体是CO2”、“建筑材料是CaCO3”等等，还是属于“猜断题”这个范畴。而推断题的最高境界，应该是上升到利用物质分类，进行大类别上的判断选择，再从常用物质之间的反应关系入手，进行相应的推断。也就是说只有掌握了物质的分类，归纳总结出推断的“题眼”再熟练初中阶段的化学方程式，做题的时候，凭借总结的“题眼”一下找到突破口，才能势如破竹，一气呵成。
计算题是化学三座大山中难度降低比较明显的一类试题，所占分值一般在6-8分。一两分左右的机巧型计算，六分的综合计算。技巧型计算虽然分值不大，但出题灵活，是学生的硬伤。
综合计算，从近几年的中考化学试题来看，已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
掌握好化学计算技能的关键是要正确理解题意，对于涉及到有过程比较复杂的题目，要学会用流程图表示出每个过程，再联想有关化学反应方程式及现象，从中找出等量关系、比例关系或函数关系，进而求解。
篇6：中考化学备考攻略
物质的溶解性
1、盐的溶解性 含有K+、Na+、NO3+、NH4+的物质都溶于水; 氯化合物中只有AgCl不溶于水， 其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水;含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3、Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
篇7：中考化学备考攻略
化学口诀（二）
12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应： (1)金属单质 + 酸→盐 + 氢气： H前，非氧化性酸 (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐：前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应： 双交换、价不变 生成气体、水、沉淀 盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水) 弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应) ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。
篇8：中考化学备考攻略
化学口诀（一）
1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价： 一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
篇9：中考化学备考攻略
中考化学二轮专题模块：金属与酸的反应
模块一： 金属与酸的反应
一、反应条件
(1)金属必须是氢前金属
(2)在初中阶段，酸一般指盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
二、反应快慢
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应，产生氢气的速率与下列因素有关：
(1)金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快;
(2)酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率较快;
(3)反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快;
(4)金属活动性顺序：其他条件相同时，金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。
三、反应多少
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应
(1)等量金属与足量酸反应产生氢气(或消耗酸)的质量由多到少：
Al>Mg>Fe>Zn
推论：
①等质量的+2价金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
②等质量的金属与足量的酸反应，如果产生的氢气一样多，则酸全部反应完，金属不一定，可能都有剩余，或者相对原子质量最大的恰好反应完，其他金属有剩余。
模块二：金属与盐的反应
一、多种金属与盐溶液反应
(1)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na除外)
(2)反应顺序：金属活动性强的金属先置换，完全反应后，金属活动性弱的金属才开始反应
例如：金属Ag、Fe、Zn与Cu(NO3)2溶液
Zn的活动性顺序最强，先去置换铜，Zn反应完后，如果Cu(NO3)2还有，Fe才开始去置换，Ag的活动性比Cu弱，不参与置换。
二、多种盐溶液与金属反应
反应顺序：金属活动性弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性强的金属才开始被置换出来。
例如：金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
Fe先置换活动性最弱的Ag，完全反应后如果有剩余再置换Cu，不能置换Zn
篇10：中考化学备考攻略
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
篇11：中考化学备考攻略
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
篇12：中考化学备考攻略
地球周围的空气（一）
★考点1空气的主要成分(B)
1、空气的主要成分(体积分数) 氮气占78%，氧气占21%，稀有气体(氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等)占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定(红磷燃烧)实验
(1)实验装置
(2)涉及反应：4P+5O2 点燃 2P2O5
(3)实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占原空气体积的1/5。
(4)注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂并吸收白烟，防止空气污染。②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。③红磷要过量或足量，目的是将氧气耗尽。④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。
(5)实验成败的关键因素： ①装置气密性要好;②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体;③可燃物要稍过量;④操作要迅速;⑤反应后气体要冷却。
★考点2空气对人类生活的重要作用(A)
1、氮气
①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低(工业上利用该性质分离液态空气制取液氧);常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气(焊接、食品、白炽灯泡)，医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途
①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。
②用途：保护气(焊接、灯泡)(体现化学性质)，多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。
篇13：中考化学备考攻略
初三拼搏不要害怕失败， 小编整理了 化学专题训练：化学方程式及基本反应类型内容，以供大家参考。
中考化学备考攻略训练：化学方程式及基本反应类型
考点1 化学方程式的意义及书写
1.根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)
A.化学反应的快慢 B.生成物
C.反应条件 D.反应物
2.(关于化学方程式4P+5O2=====点燃2P2O5的理解，正确的是(D)
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
3.下列化学方程式书写正确的是(B)
A.2Fe+6HCl===2FeCl2+H2↑
B.ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O
C.CO2+C=====△2CO
D.CuSO4+NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是(B)
选项 错误实例 错因分析
A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确
B FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号
C 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件不正确
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确
5.写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳__C+O2=====点燃CO2__;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;
(3)镁与稀硫酸反应__Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑__。
考点2 化学反应的基本类型
6.下列化学反应中，属于复分解反应的是(B)
A.4Al+3O2 ===2Al2O3
B.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3===H2O+CO2↑
D.H2+CuO=====△Cu+H2O
7.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是(B)
A.拉瓦锡研究空气成分 HgO=====△Hg +O2↑ 分解反应
B.生石灰作干燥剂 CaO +H2O===Ca(OH)2 化合反应
C.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3+NaOH===Na2SO3+H2O 复分解反应
D.葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6+6O2=====酶6CO2+6H2O 氧化反应
考点3 根据化学方程式的简单计算
8.将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2 g。计算：
(1)反应生成的氧气质量为__4.8__g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 =====MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8 g
24596=x4.8 g x=12.25 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
9.某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量 ，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。请回答下列问题：
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
解：设该样品中氯化钠的质量分数为x。
2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓
95 58
5.00 g×(1-x) 0.58 g
9558=5.00 g×(1-x)0.58 g
x=81%
答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。
篇14：中考化学备考攻略
1．下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：
（1）图中M代表的是___________类物质。实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，写出其反应的化学方程式________________________________________________。
（2）写出盐酸与一种金属反应的化学方程式__________________________________________；
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的__________（写离子符号）反应生成H2O。
写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________________________。
（4）工业上常用稀HCl除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式_____________________________________。
2．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为____________色；
（2）反应②的化学方程式为__________________________________，基本反应类型为__________________；
（3）写出图中有盐生成的化学反应方程式__________________________________（写一个即可）；
（4）写出反应⑤体现了硫酸的性质是________________________________________；
（5）铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去氧化铜，写出反应的化学方程式______________________________；
（6）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________。
写出X与稀硫酸反应的化学方程式___________________________________________________。
3．下图是有关Ca(OH)2的知识网络。请回答下列问题：
（1）氢氧化钙是常见的______类（选填“酸”、“碱”或“盐”）物质。遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是______。
（2）若图中非金属氧化物为CO2，则反应②的化学方程式为_________________________________。
（3）反应③在生产中的一种用途是__________________________________________。
（4）氢氧化钙可由________与________反应得到，写出制取氢氧化钙反应的化学方程式____________________。
（5）由反应④可制取NaOH，写出所发生反应的化学方程式____________________________________________。
4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是氢氧化钠与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）石蕊是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使紫色石蕊溶液变成_____________色；
（2）用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式是__________________________________________；
（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式____________________________；
（4）图中M应为_________类物质，写出其中一个符合题意的反应的化学方程式_______________________________。
（5）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动。小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为小明所加的试剂是___________；小刚认为要证明NaOH已经变质也可滴加___________，写出涉及反应的化学方程式__________________________。通过上述探究，证明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应____________保存。