篇1：中考化学冲刺攻略
1、化学中考注重学生对实验探究的考察，比如实验设计、推断、最后的综合应用题，都渗透实验探究的理念。因此学生在掌握基本知识点的基础上，能够运用知识进行实验的设计重组，物质的推理和鉴别，以及利用计算解决实际生活的问题。
2、化学考试内容不拘泥于课本，考试内容不是课本知识的重组和再现，而是对知识的再利用，不能将学习局限于教材内容。因此学生的知识面应教宽广，多关注近期发生的社会环境环保问题，例如：近期的山火燃烧，日本的核泄漏，加碘盐是否防辐射，食品添加剂等问题，学生能结合课本知识进行合理的解释，时刻体现化学应用于生活的理念。
3、注重信息迁移的能力培养。能够从给出的一段学生未知或不熟悉的信息中，查找有效信息进行重组，或仿照已有的旧知识对新知识进行合理的推理。
4、在复习课上注意对解题思路的培养，不是以听懂为目的，而是学会分析问题。能讲题才会做题;会审题，才能做对题。
5、要注意平时对易错题的积累，避免在相同的地方犯同样的错。同时要注意规范答题，如化学方程式的书写、计算题的格式、语言描述的完整和准确等。
6、注意答题的效率，在理化同时答题的前提下，一定要迅速调整思路，快速准确辨别化学试题并注意不被物理学科牵引。
篇2：中考化学冲刺攻略
中考化学冲刺攻略复习
1.看考纲
在中考化学冲刺攻略的阶段里，有的同学可能还忙着做新题、难题，结果发现问题越来越多。当临近中考前夕时，同学们不要盲目做卷子，要从题海中跳出来，以《考纲》为纲，把考纲上的考点再重新看一遍，做到点点清，道道明，遇到不会的考点、考题一定要扫清障碍，逐一理清、弄懂，以防在解答 时出现知识的盲点。
2.抓薄弱
对考纲上的典型例题和重点习题要再一次认真做一遍，理解其内涵，通过演练习题找出自己的薄弱点。比如，大多数考生在长春市中考题中20题的实验组合装置设计题容易丢失，还有21题有关酸、碱、盐相互关系及废液处理的题难度较大，容易丢分，针对20题、21题的题型进行强化训练，一直到各个击破。这样在演练中不断查缺补漏，不断地提高和完善自己，使考生充满信心的步入中考化学的考场。
3.记要点
初中化学考点多且杂。如：①工具性的知识要点需要记忆的有元素符号、化学式、化学方程式、化合价、原子序数。②规律性的知识需记忆的有：原子结构与元素性质的关系，分子、原子、离子的特性及电荷规律，各类物质的物理性质和化学性质，物质的用途和制法，酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。③技能性的知识需要记忆的有：实验基本操作的要点，简单的实验设计，物质的检验、分离、提纯的原则，实验探究的基本方法。如果以上知识都能在理解的基础上记忆，才能夯实基础，明确题意，才能在中考中运用自如，将应得到分得到手。
4.懂技巧
①选择题要注意认真审题，抓关键。比如选“正确”还是“错误”，选“能”还是“不能”，“一定”还是“不一定”，“含量最多”还是“含量最少”，选“是”还是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好选的答案时，一般选最明显最常见最熟悉的一个来答。
②非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。
注意题干中要求你填序号还是名称，还是化学式。
书写方程式时要标明反应条件：是点燃、加热还是催化剂、还是高温，生成物状态符号不要漏掉。
判断金属活动性强弱时，金属的外形、大小应相同，酸的质量分数和用量要相同才能比较。
回答实验现象时要与结论区别开。比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁这是结论，不是现象，现象之一是生成了黑色的固体。金属与酸反应观察到现象是有“气泡”产生不是气体。磷燃烧后产生大量白烟不是白雾。
答气体制备题时，要注意题要求的是发生装置，还是收集装置，还是制取都包括。
实验设计题中，检验题一定要取样后再检验，加入的试剂是溶液还是固体，加入药品的量要根据题意是填适量、足量、过量，还是少量等等。
评价题考虑以下几方面，是否可靠合理，是否安全环保，是否简单方便，是否节能经济。
教育 频道小编发现，近年来中考生对化学计算题要求不高，丢分同学主要是因为化学方程式书写有误，没配平，相对分子质量算错，计算不准确，书写不规范造成丢失。
作答要全面，不要说半截话。如：回答Fe屑和稀H2SO4反应现象时，不能只答有气泡产生，要回答：一是铁屑逐渐减少;二是表面有气泡;三是反应完全时溶液为浅绿色。再如铵态肥料不能施用在碱性土壤中，原因是二者发生反应，能生成氨气，使肥效降低，但同学们只错答为二者发生反应，生成氨气，不说后果能降肥效，所以答案不全而丢分。
篇3：中考化学冲刺攻略
中考化学冲刺攻略
1.看考纲
在中考冲刺的阶段里，有的同学可能还忙着做新题、难题，结果发现问题越来越多。当临近中考前夕时，同学们不要盲目做卷子，要从题海中跳出来，以《考纲》为纲，把考纲上的考点再重新看一遍，做到点点清，道道明，遇到不会的考点、考题一定要扫清障碍，逐一理清、弄懂，以防在解答 时出现知识的盲点。
2.记要点
初中化学考点多且杂。如：①工具性的知识要点需要记忆的有元素符号、化学式、化学方程式、化合价、原子序数。②规律性的知识需记忆的有：原子结构与元素性质的关系，分子、原子、离子的特性及电荷规律，各类物质的物理性质和化学性质，物质的用途和制法，酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。③技能性的知识需要记忆的有：实验基本操作的要点，简单的实验设计，物质的检验、分离、提纯的原则，实验探究的基本方法。
3.抓薄弱
对考纲上的典型例题和重点习题要再一次认真做一遍，理解其内涵，通过演练习题找出自己的薄弱点。比如，大多数考生在长春市中考题中20题的实验组合装置设计题容易丢失，还有21题有关酸、碱、盐相互关系及废液处理的题难度较大，容易丢分，针对20题、21题的题型进行强化训练，一直到各个击破。这样在演练中不断查缺补漏，不断地提高和完善自己，使考生充满信心的步入中考化学的考场。
4.懂技巧
①选择题要注意认真审题，抓关键。比如选“正确”还是“错误”，选“能”还是“不能”，“一定”还是“不一定”，“含量最多”还是“含量最少”，选“是”还是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好选的答案时，一般选最明显最常见最熟悉的一个来答。
②非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。
篇4：中考化学冲刺攻略
中考化学冲刺攻略重点
化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。
目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。
考点之一：使用仪器的使用和识别
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
考点之二：化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
考点之三：气体的制备、收集和检验
(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。
考点之四：物质的分离
物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶
化学方法(1)沉淀法(2)气体法
考点之五：物质的鉴别
(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别
考点之六：练一练
根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________()
A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露
考点之七：溶液
该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
考点之八：元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科 的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。
考点之九：化学计算
化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。
考点之十：物质构成微粒的计量
该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。
篇5：中考化学冲刺攻略
还有80多天就要 了，家长和考生都希望在这最关键时刻，多提分。那如何在这段时间内做好细致落地的复习规划呢?同学们可以以20天为一个周期做详细的复习计划。 80-50天 复习思路：掌握基础知识，理解学科本质，建立知识网络，掌握基本技能，实现一模考试中基础知识部分不丢分，计算推断实验专题部分能够实现初步的综合运用，能得分的都得分。 复习策略： (1)夯实基础 认真复习课本中的基础知识和化学实验内容，记牢、记准所有概念、规律、性质、用途、化学式、化学方程式等，重点复习氧气、碳和碳的氧化物、金属及其材料、溶解度及其溶液质量分数的计算、酸碱盐及化学与生活这些核心考点。夯实基础，要求突出重点，牢固掌握。在知识点梳理完毕后，参照考纲查漏补缺，找到自己忽略的知识点并及时学习巩固。 (2)形成知识网络 将分散繁杂的知识点进行分类整理，按专题编成知识网络，把知识内化为自己的认知结构，形成脉络清晰、主线突出的知识网络，最终达到运用自如。 (3)掌握基本技能 化学式和化学方程式书的写与计算、溶质质量分数计算、反应类型的判断、基本操作和简单的实验设计，这一部分一定要反复强化反复练习。 (4)综合运用 知识点要结合做题来巩固，溶液和酸碱盐部分综合性强，但学习时间短，学生来不及很好的消化吸收，所以加强练习。之后针对中考必考的专题进行综合练习，层层突破，构建完整的 知识体系，实现一模考试中计算推断实验专题的基本综合运用。
以上就是距中考70天的化学备考，通过夯实基础、形成知识网络、掌握基本技能、综合运用四点复习策略。 50-30天 复习思路：距离中考50-30天时间，一对一初中化学何丽娜老师建议同学们做模拟题，重点攻克推断实验，推断、计算等综合性较强的难题 复习策略：针对一模考试的重难点及考试暴露出的问题，查漏补缺，模拟中考，尤其注意要计时做题，把每一次做题写作业都当作上在考试，坚持不懈地做练习，但不可采取题海战术。考生无需自己找题做，做好老师指定的练习即可。何丽娜老师建议同学们在做试卷时，标注出自己不会的题和错误的题，及时回到课本找相应知识点，然后在不同阶段再回头做，从而达到进一步巩固的效果。做题后要常常总结考点内容和出题思路，同时又针对历年中考题型强化训练，攻克推断实验，推断、计算等综合性较强的难题。 30-10天 复习思路：全面剖析历年中考及一、二模真题，模拟演练，养成考试习惯 复习策略：北京一对一何丽娜老师建议同学们将历年真题及一二模真题在考前全面梳理，把每一份历年中考试卷当作模拟演练的机会。定时测试，独立完成。保持解题的熟练程度，再次查缺补漏。在做题过程中，会做的题务必使答题做到"准确、熟练、规范"，不失分，才能得高分。 最后决战 再次回归课本，进行查漏补缺，仔细查看还有没有模糊的或则遗漏的知识点，把所有应该掌握化学方程式再书写一遍。把以前做过的错题、难题再做一遍，查出之前出问题的原因，同时要缓解心理压力，强化自信意识。 以上就是距离 前各个时间段的复习规划，希望对同学们的复习有所帮助。
篇6：中考化学冲刺攻略
眼看 即将到来， 考试是很多学生们比较头疼的科目，中考化学冲刺攻略该如何提高自己的中考化学成绩呢?下面，教育中考频道小编为学生们详细介绍!
1.认识清楚化学并明确学习化学的目的
化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。只有认识到化学的普遍性和重要性才能让学生意识到这门学科的魅力。
2.勤于预习，善于听课做笔记
上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。方法是：(1)通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题。(2)确定重点、难点和疑点。在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。
要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。
3.吃透课本，联系实际
同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。
4.听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。
5.重视实验，培养兴趣
人的大脑对画面的记忆最为深刻，这也就间接表明：眼前发生过的事是最容易被记住的。所以亲手做试验就非常的重要。当然，实验也能提高知识的趣味性，也能帮助学生进行记忆。
首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。
6.课后及时复习与练习
一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师。然后就是要勤于练习，做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。
篇7：中考化学冲刺攻略
北京考试报讯 化学科目在 中所占的分值比重并不算大，但由于只学了1年，备考难度还是不小，北京市五中分校化学高级教师刘贵君建议，考前这几天，考生要重点复习实验题。
按《中考说明》要求，化学科目以基础知识和基本技能为主要考查内容，在具体情形中考查考生对化学基本概念和原理的认识，以及实验探究和应用实验方面的能力。题目一般综合性、知识应用性强。
试题与相比，从题型内容和难度上不会有太大变化。由于实验题所占比重很大，因此，考生要把握住相关知识。考生一定要熟悉教材中的实验，并对其进行归类总结：如常见仪器和基本操作、混合物的分离和提纯物质的检验等。考生可以按知识块复习，如物质的构成和变化、身边的化学物质、化学与社会发展、化学基本实验与科学探究以及化学计算分类，也可按选择题、填空题等题型复习。
考生要认真研读《考试说明》，回归课本，全面梳理基础知识，使知识系统化、结构化和网络化。考生还要清理错题，查缺补漏，并适当做一些试题，保持状态。考生可以做一些难度适中的模拟试卷，既能练手、热身、找感觉，又能熟悉考试题型，体会作题思路，增强考前信心。
篇8：中考化学冲刺攻略
1．从铝土矿中提炼铝
流程Ⅰ：
(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)
①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O
Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O
②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
NaOH＋CO2=NaHCO3
④Al(OH)3△Al2O3＋3H2O
⑤Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑
(2)问题探讨(思考并回答问题)
①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？
提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？
提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？
提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ：
(1)涉及反应
①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O
SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O
②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl
HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O
(2)问题探讨
①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？
提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？
提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？
提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
2．硅的制备
石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅
(1)涉及反应
①SiO2＋C高温Si＋CO↑
②Si＋Cl2加热SiCl4
③SiCl4＋H2高温Si＋4HCl
(2)问题探讨
①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？
提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？
提示：提供能量，作还原剂。
③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么？
提示：蒸馏。
④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？
提示：SiO2、C、SiC等。
3．氯碱工业
(1)涉及反应
①2NaCl＋H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
④H2＋Cl2点燃,2HCl
(2)问题探讨
①食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？
②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？
提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。
③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？
提示：电解时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和Cl2隔开，以防发生危险。
④步骤③制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗？
提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。
4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反应
①FeS2＋O2高温Fe2O3＋SO2
②SO2＋O2催化剂△SO3
③SO3＋H2O=H2SO4
(2)问题探讨
①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？
提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO2全部转化成SO3?
提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。
③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？
提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。
④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。
⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。
提示：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。
5．工业制硝酸
(1)涉及反应
①NH3＋O2催化剂△NO＋H2O
②NO＋O2=NO2
③NO2＋H2O=HNO3＋NO
(2)问题探讨
①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气？
提示：因NO2与水反应生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2作用完全转化成HNO3，方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？
提示：不能；NO和NO2。
③已知：①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混合气体)表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？
提示：1.5≤x<2；通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。
6．工业上制纯碱
(1)涉及反应
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)问题探讨
①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO2?
提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO浓度小，不利于NaHCO3的生成。
②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？
提示：依据制备反应：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的杂质为NaCl和NH4Cl。
③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么？
提示：NaHCO3。
④过滤得到的母液为NH4Cl，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？
提示：NH3。
⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?
提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。
7．从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程
工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。
(1)涉及反应
①CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
(2)问题探讨
①步骤②中加入过量稀H2SO4的目的是什么？
提示：除去Cu中残留的铁。
②步骤①中如何将Fe、Cu与FeSO4溶液分离？
提示：过滤。
③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体？
提示：将FeSO4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO4·7H2O。
8．从海水中提取镁
(1)涉及反应
①MgSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4
②Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OHCl气流中△MgCl2＋6H2O
④MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑
(2)问题探讨
①步骤③中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？
提示：防止MgCl2水解。
②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？
提示：分解反应、复分解反应、氧化还原反应。
③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCl2?
提示：不能；原因是MgO的熔点高，浪费能源。
9．从海水中提取溴
(1)涉及反应
①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(2)问题探讨
①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br－氧化，Br2的过程？
提示：将溴富集。
②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
提示：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。
③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。
提示：Br2＋H2O=HBr＋HBrO，Na2CO3＋2HBr=2NaBr＋H2O＋CO2↑。
篇9：中考化学冲刺攻略
同学们在经过紧张复习训练之后，目前已进入了考前阶段，这段时间我们应当怎样渡过？下面有几点建议，仅供各位初三同学参考：
理一理
毋须置疑，初三学习的任务是繁重的，复习中，化学的练习已做得不少，但我们应当静心地整理一下基础内容，因为考试中基础知识是重要的一个方面。主要的基础知识大致有：物理变化和化学变化的判断；物理性质和化学性质的判断；氧化剂和还原剂的分辨；基本化学反应类型(含化合、分解、置换、复分解)的判断；各种液体中哪一种是或不是溶液；溶液、溶剂和溶质的区分；原子和元素的区别以及各自适用的背景；原子和分子的共性和区别；一些化学物质(氧气、氢气、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸钙、铁、硫酸铜晶体或溶液等)在发生变化时所伴随的现象；化学实验基本操作中的规范问题(量筒的读数、固体的取用、液体的倾倒和滴加、天平的物码位置、加热操作、气体收集装置等)；溶液的酸碱性及pH；一些化学符号及其周围数字的意义等。
对于这些问题，学习基础相对薄弱的同学，更应该引起重视，因为考试无论怎样变革，考前整理一下这些基础内容，能使你比较容易掌握这些化学基础知识，使自己在考试中自信心得到提高，有利于你顺利通过考试。
想一想
除了上述的“理一理”，我们同学还要做到勤于思考。如果学习中缺乏对知识的理解和比较，就会割裂知识之间的联系，同学们对基础知识的掌握只是生吞活剥，这样反而加重了学习的负担，使学习变得苍白无趣。
因此，我们同学在整理知识时，一定要注意知识网络的建立，并要多想想“为什么”。如在物质的结构、性质与用途的关系方面。我们同学要建立这种思维，即有什么样的结构，就有什么性质；有什么样的性质，就有什么用途。经验告诉我们：从物质的用途也能推断出其性质，再推断到物质的结构。
还有，我们同学应当建立实验探究的思维模式。一项探究活动，往往包含着这三个层面的问题：假设；应该采取什么方法、手段或采用什么化学试剂和由此而可能出现的现象；产生这些现象的原因或应当得出什么样的结论。
当然，这些思维模式，都离不开化学基础知识，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能将所学的知识变得有血有肉，我们的综合能力也才能得到增强。如果同学们做到这一点，就有希望在考试中获得相对理想的成绩。
总之，考前复习不宜再做大量的题目，不宜押宝猜题。而应全面复习，立足于基础，注重能力上的提高，突出重点，并针对自己薄弱环节予以突破。
其他还应注意的是：临考前几天要早点休息(晚上不要过十点)。临考前一天尽量减少复习任务，代之以整理好各种考试要用的文具和证件(如圆规、直尺、铅笔、还要查看一下钢笔、圆珠笔是否够用、准考证要妥为保管)，若晚上出现失眠的现象，切忌服用安眠药，因为安眠药有镇静作用，会对人的大脑产生抑制，影响第二天考生的临场发挥。解决的方法只能是自我放松，如散步、听听轻音乐(不得听节奏强烈的乐曲；不要用耳机)。
希望本文能给广大的初三考生提供参考，衷心预祝同学们在考试中能获得优异的成绩！
篇10：中考化学冲刺攻略
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
篇11：中考化学冲刺攻略
1．盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，按分类写出下列盐类的化学式。
硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3
硝酸盐：硝酸钾KNO3硝酸亚铁Fe(NO3)2盐酸盐（氯化物）：氯化钾KCl氯化钙CaCl2
铵盐：硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl钠盐：硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl
碳酸氢盐：碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3
其它盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
2．食盐主要成分是NaCl，可以消除积雪的原因：降低水的凝固点；生理盐水是0.09%的氯化钠溶液，工业用盐如亚硝酸钠有毒。
3．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用作建筑材料、补钙剂。
4．Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等。
5．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，其溶液呈碱性，除了治疗胃酸过多症，还用作发酵粉。
6.检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含有CO32-。
7．复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（通式：AB+CD=AD+CB，口诀：双交换，价不变）
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是纯碱。
9．植物生长需要量较大的元素是氮、磷、钾；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。
叶色发黄，缺氮肥；茎不壮易倒伏，缺钾肥；抗寒抗旱靠磷肥。
灰色粉末是磷肥，液体化肥是氨水，一般难溶于水的肥是磷肥，常温下有氨味的是碳酸氢铵。
10．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的氨气。（尿素是不是铵态氮肥？不是）
11．草木灰主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
12．氨水化学式：NH3·H2O，属于碱类。是NH3溶于水得到的溶液，溶液存在的离子是NH4+和OH-。13.除去粗盐中难溶性杂质：
（1）主要步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒在溶解过程的作用是搅拌，加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅。
（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当蒸发皿中有较多固体析出时，
停止加热，利用蒸发皿的余温使滤液蒸干。
14．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法：
（1）先加过量的NaOH除去Mg2+；
（2）加过量的BaCl2除去SO42-；
（3）加过量的Na2CO3
除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的稀盐酸，除去过量的OH-和CO32-；（5）最后蒸发结晶得到精盐。（Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后）
篇12：中考化学冲刺攻略
"有机化学"知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确，取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚）
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误，麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H＋)是纯水电离产生的c(H＋)的104倍
错误，应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种
错误，加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确，6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确，同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误，单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误，酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确，取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确,1,21,43,4三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误，会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确，取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误，应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误，丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误，苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误，没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误，蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色
错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
篇13：中考化学冲刺攻略
1．人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的是：蛋白质、糖类、油脂。糖类由 C、 H 、O 元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。
Na、K、Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。米饭主要提供的营养素是：糖类；
水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：碘元素。
2．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起坏血病；缺少维生素C会引起夜盲症。
3．人体的元素含量超过0.01%的， 称为常量元素，其中含量最多的是 O ；
含量在0.01%以下的，称为微量元素。
如必需微量元素有： Fe F Se Zn I （贴福细心点）；有害微量元素 Pb Cd Hg 。
4．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血
（3）缺乏 F 元素易产生龋齿。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。
（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大。
6．甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 属于有机小分子；蛋白质、淀粉、纤维素属于有机高分子。
7．区别天然纤维和合成纤维的方法是灼烧闻气味，如果有烧纸气味的是棉纤维；有烧焦羽毛气味的是羊毛，真丝；如果有刺激性气味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶）等。
8．链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有热固 性。
聚乙烯、聚氯乙烯属于热塑性塑料；电木、电玉属于热固性塑料。
9．用作浸制动物标本的是甲醛溶液（福尔马林），它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。
聚乙烯、聚丙烯塑料可用于食品包装，聚氯乙烯有毒，用于电线的绝缘外层。
10．三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、 合成橡胶 。
金属材料包括： 纯金属 和 合金 。
列举两种复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料。
玻璃是无机非金属材料；有机玻璃是合成材料。合金属于合成材料吗？不是，是金属材料
篇14：中考化学冲刺攻略
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
篇15：中考化学冲刺攻略
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2